Bonjour, j'ai un exercice à faire mais le problème est que je n'arrive pas à répondre à toutes les questions et je voudrais que l'on me dise si celles que j'ai marquées sont correctes. Merci
Le fer ne se trouve pas en tant que métal dans la nature mais sous forme de minerai : Fe3 (le 3 en indice) O4 (le 4 en indice), aussi appelé magnétie, par exemple. Une technique consiste à faire réagir ces minerais avec du dihydrogène H2 (le 2 en indice) (g). On obtient à la fin, outre le fer, de l'eau sous forme de gaz. On traite une masse m = 1,00.103 (le 3 est en puissance)kg de minerais. (on considèrera qu'il est pur).
1/ Quel volume de dihydrogène faut-il consommer pour être dans les conditions stoechiométriques ?
2/ Calculez la masse de fer obtenue dans ces conditions.
Données :
M(Fe) = 55,8 g.mol-1
M(O) = 16,0 g.mol-1
M(H) = 1,0 g.mol-1
volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience Vm = 24 L.mol-1
Méthode :
Pour résoudre ce type d'exercices, vous devez toujours :
1/ Ecrire l'équation de la transformation chimique en jeu en respectant les lois de conservatoon de la charge et des éléments.
2/ Etablir un tableau d'avancement de la transformation
3/ Ce tableau doit contenir des quantités de matière : faites les calculs nécessaire pour obtenir ces informations.
4/ Déterminer quel est le réactif limitant
5/ Déterminer l'expression littérale ou la valeur de l'avancement maximal (Xmax)
6/ Utiliser la dernière ligne pour calculer la composition du système en fin de transformation.
Voilà c'est fini ! lol
réponse question 1/
1/ Quel volume de dihydrogène faut-il consommer pour être dans les conditions stoechiométriques ?
n(Fe3O4) = 4,321 * 10^3 mol
Or nH2=4nFe2O3=4*4,321 * 10^3=17284 mol
Or VH2=nH2 * Vm = 17284 * 24 = 414 816 L, soit environ 415 m3
2/ Calculez la masse de fer obtenue dans ces conditions.
n = m/ M
donc m = n * M
Donc nFe final =3 * nFE2O4 initial = 3 * 4321,52 mol =12964.56 mol
Il faut que je réponde :
n(Fe) final = 3 * n(Fe3O4) initial
n(Fe) final = 3 * 4321,52 mol
n(Fe) final = 12964.56 mol
et aprés je fais quoi ?
M(Fe) = 55,8 g.mol-1
donc m = n * M
m = 12964,56 * (55,8 * 3)
m = 12964,56 * 167,4
m = 2170267.3
C'est ça ?
SINON VA VOIR LA DISCUSSION INTITULEE : "oxyde de fer" c'est la même chose.
merci beaucoup
Si quelqu'un pourrait me répondre rapidement ce serait trés gentil de sa part ...
Posted by: maurice
Essaie d'être bref !
Ton énoncé est trop long ! Abrége ! On hésite simplement à te lire, quand on voit le nombre de lignes que tu présentes ! Inutile de nous rappeler que le fer se trouve sous telle ou telle forme dans la nature, ni les recommandtions de ton maâitre ! Donne-nous que ce qui est essentiel !
Posted by: ashlee
Bonjour, j'ai un exercice à faire mais le problème est que je n'arrive pas à répondre à la 2ème question. Voici mon énoncé et la réponse que j'ai trouvé :
Le fer ne se trouve pas en tant que métal dans la nature mais sous forme de minerai : Fe3 (le 3 en indice) O4 (le 4 en indice), aussi appelé magnétie, par exemple. Une technique consiste à faire réagir ces minerais avec du dihydrogène H2 (le 2 en indice) (g). On obtient à la fin, outre le fer, de l'eau sous forme de gaz. On traite une masse m = 1,00.103 (le 3 est en puissance)kg de minerais. (on considèrera qu'il est pur).
1/ Quel volume de dihydrogène faut-il consommer pour être dans les conditions stoechiométriques ?
n(Fe3O4) = 4,321 * 10^3 mol
Or nH2=4nFe2O3=4*4,321 * 10^3=17284 mol
Or VH2=nH2 * Vm = 17284 * 24 = 414 816 L, soit environ 415 m3
2/ Calculez la masse de fer obtenue dans ces conditions.
n = m/ M
donc m = n * M
Donc nFe final =3 * nFE2O4 initial = 3 * 4321,52 mol =12964.56 mol
n(Fe) final = 3 * n(Fe3O4) initial
n(Fe) final = 3 * 4321,52 mol
n(Fe) final = 12964.56 mol
M(Fe) = 55,8 g.mol-1
donc m = n * M
m = 12964,56 * (55,8 * 3)
m = 12964,56 * 167,4
m = 2170267.3
C'est ça ?
Posted by: maurice
En gros, c'est juste.
Mai il ne faut pas multiplier 2 fois par 3 à la fin.
Quand tu obtiens 13000 moles de fer, cela pèse 13000 fois 56 g, et c'est tout.
