[MPSI] vitesse de réaction

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Posted by: pouik

Bonjour,
J'éprouve quelques difficulté à répondre à cette question. Si vous pouviez m'aider ce serait formidable ! Merci d'avance.

L'eau oxygénée H_2O_2 oxyde les ions iodures en diiode en milieu acide selon une réaction lente et totale d'équation bilan :
H_2O_2 + 2I^- + 2H^+ = I_2 + 2H_2O (3)

On note a l'ordre partiel de la réaction (3) par rapport à H_2O_2, b l'ordre partiel de cette réaction par rapport à I^-, c son ordre partiel par rapport à H^+ et k sa constante de vitesse. Exprimer la vitesse de disparition de l'eau oxygénée. Sachant que l'acide sulfurique est en large excès, que devient l'expression de cette vitesse ?


Posted by: jeps

la vitesse de disparition de H2O2 est la même que la vitesse d'apparition du diiode, et c'est la vitesse de la réaction!
v=k * (concentration des réactifs)^(ordre partiel)

quand un réactif est en excès, il y a dégénérescence de l'ordre; cad que sa concentration peut être considérée comme constante. on a donc une nouvelle expression de k, notée k apparent.


Posted by: pouik

Bonjour,
Je ne comprends pas pourquoi :
Citation:
Posté par jeps
la vitesse de disparition de H2O2 est la même que la vitesse d'apparition du diiode, et c'est la vitesse de la réaction!


De plus quand on tient compte de la dégénérescence de l'ordre on obtient une nouvelle experssion de la vitesse de la réaction, mais comment cela se traduit-il sur la vitesse de disparition de H_2O_2 ??

Merci d'avance.


Posted by: jeps

bonjour,
on peut regarder la vitesse d'une réaction sous deux angles différents:
tout d'abord, on peut regarder l'apparition du produit. v=(1/coef stoechiométrique)*d([produit])/dt
ou alors, on peut également regarder la disparition d'un des réactifs.
v=-(1/c.s.)*d([réactif])/dt. ici le - vient du fait qu'une vitesse (même de réaction) doit rester positive.

tu as donc plusieurs expressions qui décrivent la même vitesse.


Citation:
Posté par pouik
De plus quand on tient compte de la dégénérescence de l'ordre on obtient une nouvelle experssion de la vitesse de la réaction, mais comment cela se traduit-il sur la vitesse de disparition de H_2O_2 ??


en ce qui concerne la dégénérescence de l'ordre, on a effectivement une nouvelle expression de la vitesse, et avec une nouvelle constante de vitesse (k apparent). jsais si g répondu...


Posted by: pouik

Bonsoir,
Donc en fait, mon problème c'est a t-on ??
v (réac) = k[H_2O_2]^a \times [I^-]^b \times [H^+]^c = v (disp H_2O_2) = - \frac{d[H_2O_2]}{dt}










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