Bonjour ! Voilà on est entré dans un chapitre et je ne comprend vraiment rien dutout !C'est pour celà que j'aurais besoin de votre aide !
Le chlore naturel est constitué des isotopes :
35
Cl : 75,77%; M=34,969 g.mol-1
17
37
Cl :24.23%; M=36.966 g.mol-1
17
On considère une quantité de matière de 100 moles d'atomes de chlore naturel.
a) Quelles quantités d'atomes de chlore 35 et de chlore 37 contient-elle ?
b)Quelle est sa masse ?
c)Calculer la masse molaire "atomique" de l'élément chlore et comparer la valeur trouvée à celle qui figure dans la classification périodique ( rabat de couverture ).
Voila si je pourrais recevoir des explications ! merci d'avance
Posted by: sylvainp
Bonjour,
a)nb atomes cl35 = Na*100*(75.77/100) = Na*75.77 avec Na = 6.02^22
nb atomes cl37 = Na*24.23
b) utilise la formule m = n*M
c) MCl = (Mcl35*75.77 + Mcl37*24.23)/100