La mole

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Posted by: champloo

Bonjour, tout le monde!
On n'a commencé la Mole en classe. Notre professeur nous a donné des formules afin que nous les sachions pour le cour suivant. J'ai décidé de m'entraîner avec ses formules même si on n'a pas encore commencé à les utiliser en cour. J'aimerais s'îl vous plaît que vous m'aidez à corriger mes erreurs. J'ai fais quatres exercices mais je vais vous montrez que deux pour le moment.

Exercice 1:
L'air que nous respirons contient environ 1/5 de dioxygène (O2) et de 4/5 de diazote (N2) en volume.

1)Quel volume de chacun de ces deux gazs est enfermé dans une salle de 90 m^3?
2)A quelle quantité de matière cela correspond-il pour chacun d'eux?
3)Quelles masses de dioxygène et de diazote la salle contient-elle?

Donnée: volume molaire des gazs à 20 degrés et 1013 hPa: Vm= 24.0L*mol^-1


Mes réponses:
1) V(O2)=90*1/5=18 m^3= 18*10^3L

V(N2)=90*4/5=72m^3= 72*10^3L

2) n(O2)= V/Vm= 75*10^-1 mol

n(N2)= V/ Vm= 30*10^2 mol

3) m (O2)= n(O2)* M(O2)= 24*10^3g=24 kg

m(N2)= n(N2)*M(N2)=84*10^3g=84 kg

Exercice 2:

1) définir les lettres A et Z?
2) Définir le mot isotpe.
3)Calculer la masse molaire atomique de l'élément Ni à partir de sa composition isotopique.

Ni / Pourcentage isotopique / Masse molaire

A=58 Z=28/ 68,3 / 57,935

A=60 Z=28 / 26,1/ 59,930

A=61 Z=28/ 1,10/ 60,931

A=62 Z=28 / 3,59 / 61,928

A=64 Z=28 / 0,910 / 63,928

Mes réponses:
Pour la une et la deux, j'ai mon cour
3) (68,3/100)*58+(26,1/100)*60+(1,10/100)*61+(3,59/100)*62+(0,910/100)*64=58,7 g/mol


Je vous remercie d'avance et passer une bonne aprés-midi.


Posted by: champloo

Exusez-moi!! Je me suis trompée de section. J'aurais du mettre mes exercices dans la partie chimie et physique. J'espère que vous pourriez m'aidez quand même. Au revoir, et passez une bonne journée.


Posted by: champloo

Il n'y a vraiment personne qui puisse m'aider!


Posted by: Dominique Lefebvre

Citation:
Posté par champloo
Bonjour, tout le monde!
On n'a commencé la Mole en classe. Notre professeur nous a donné des formules afin que nous les sachions pour le cour suivant. J'ai décidé de m'entraîner avec ses formules même si on n'a pas encore commencé à les utiliser en cour. J'aimerais s'îl vous plaît que vous m'aidez à corriger mes erreurs. J'ai fais quatres exercices mais je vais vous montrez que deux pour le moment.

Exercice 1:
L'air que nous respirons contient environ 1/5 de dioxygène (O2) et de 4/5 de diazote (N2) en volume.

1)Quel volume de chacun de ces deux gazs est enfermé dans une salle de 90 m^3?
2)A quelle quantité de matière cela correspond-il pour chacun d'eux?
3)Quelles masses de dioxygène et de diazote la salle contient-elle?

Donnée: volume molaire des gazs à 20 degrés et 1013 hPa: Vm= 24.0L*mol^-1


Mes réponses:
1) V(O2)=90*1/5=18 m^3= 18*10^3L

V(N2)=90*4/5=72m^3= 72*10^3L

2) n(O2)= V/Vm= 75*10^-1 mol

n(N2)= V/ Vm= 30*10^2 mol

Revois tes calculs de la question 2! Le volume d'une mole d'un gaz parfait aux CNTP est de 22,4 l, on est d'accord?
D'autre part, attention à la définition de la notation scientifique...

Citation:

3) m (O2)= n(O2)* M(O2)= 24*10^3g=24 kg

m(N2)= n(N2)*M(N2)=84*10^3g=84 kg

Exercice 2:

1) définir les lettres A et Z?
2) Définir le mot isotpe.
3)Calculer la masse molaire atomique de l'élément Ni à partir de sa composition isotopique.

Ni / Pourcentage isotopique / Masse molaire

A=58 Z=28/ 68,3 / 57,935

A=60 Z=28 / 26,1/ 59,930

A=61 Z=28/ 1,10/ 60,931

A=62 Z=28 / 3,59 / 61,928

A=64 Z=28 / 0,910 / 63,928

Mes réponses:
Pour la une et la deux, j'ai mon cour
3) (68,3/100)*58+(26,1/100)*60+(1,10/100)*61+(3,59/100)*62+(0,910/100)*64=58,7 g/mol


Je vous remercie d'avance et passer une bonne aprés-midi.

Pour cet exo, je n'ai pas refait le calcul, mais l'ordre de grandeur me semble raisonnable...


Posted by: champloo

D'accord, mercie d'avoir prit la peine de me répondre.










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