A un litre d'une solution de soude, on ajoute un excès de sulfate de fer (II), FESO4. On obtient 0.898g d'hydroxyde ferreux,FE(OH)2
a)Calculer la molarité en ion OH- de la solution de soude.
b)Quel est le PH de cette solution
on donne: O=16 H=1 Fe=55.8 en g.mol^-1
je n'ai encore jamais trouvé le bon résultat . Merci de m'aider :)
Posted by: lft123
Bonjour,
Le Fe est ajouté en excès, il précipite donc tout les ions OH-
Fe2+ + 2OH- ---> Fe(OH)2
M Fe(OH)2 = 89.8 g/mol
La masse du précipité est de 0.898 g
et n OH- = 1/2 n Fe(OH)2
d'où nOH- = 0.005 mol/L
d'ou pH de la solution de soude = 14 + log [OH-] soit environ 11.7
@+
Posted by: Bertrand
La réponse de l'exo est pourtant :
A) [OH-] 0.02 mol.l^-1
B) ph = 12.3
j'ai trouvé les mêmes résultats que toi, mais je pense avoir fait une erreur dès le A) puisque l'on ne prend pas en compte de la présence des ions OH- du litre de solution de soude
. Merci de m'aider :)
