bonjour, je n'arrive pas a faire la derniere question de cette exercice Pouvez vous m'aider les autres question je l'ai ai faite je vais vous mettre la reponse merci beaucoup
On considère des echantillons d'argent Ag, d'or Au et de platine Pt, ayant tous la meme masse.
1. Ques sont les masses molaires atomiques de chacun des metaux précieux cités ? REPONSE: m(Ag)=108g.mol-1
m(Au)=197g.mol-1 et m(Pt)=195g.mol-1
2. Calculer les quantités de matieres correspondantes. REPONSE: n(Ag)=9,2.10-1mol n(Au)=5.10-1mol n(Pt)=5,1.10-1mol
3. On veut réaliser les alliages Au-Pt et Ag-Au. Pour cela, on prens 1,000mol de chaque metal. Quelle est la masse de chaque echantillons prélévé ?
merci
Posted by: champloo
Salut,
bon normalement la masse molaire atomique de l'AU est de 197,0 g. mol-1 de l'AG 107,9 g.mol-1et du PT 195,1g.mol-1.
Pour la deuxième question, je ne peux vérifier car tu n'as pas donné les masses. Mais la formule à utilisée est n=m/M (n: quantité de matière en mol, m: masse de l'échantillion en gramme et M: masse molaire de l'espèce chimique en g.mol-1)
Pour le troisième exercice, tu dois faire la chose suivante:
n=m/M donc m=n*M
En effet, 1,000 mol correspond au petit n et le M de l'AU par exemple vaut 197,0 g.mol-1. Il te suffit donc de les multipliés pour obtenir la masse correspondante à 1,000 mol. Et tu fais de même pour les autres.
Normalement, c'est comme ça qu'on procède. J'espère que j'ai pu t'aider.
@+