Mélange de solutions

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Posted by: Laxmi

Bonjour tout le monde
Voilà la situation:

J'ai préparé une solution de sulfate de cuivre bleue (CuSO4) et une solution de vanilline incolore (C8H8O3)

Et le mélange des deux a donné une solution de couleur vert foncé.

Quequ'un peut m'éclairer?Y-a-t-il eu une réaction?

Je ne sais pas ce qui s'est passé.


Posted by: anima

Citation:
Posté par Laxmi
Bonjour tout le monde
Voilà la situation:

J'ai préparé une solution de sulfate de cuivre bleue (CuSO4) et une solution de vanilline incolore (C8H8O3)

Et le mélange des deux a donné une solution de couleur vert foncé.

Quequ'un peut m'éclairer?Y-a-t-il eu une réaction?

Je ne sais pas ce qui s'est passé.


Il y a eu réaction, vu que le mélange serait resté bleu si il n'y avait eu aucune réaction...

Que sais-tu de la vanilline? est-ce un composé capable de libérer des ions oxonium? La réaction peut-elle être une réaction rédox? Un équilibre? Sais-tu ce qui peut se former (ca sent à plein nez une molécule de chimie organique tout ça)


Posted by: Laxmi

Je sais que la vanilline est un aldéhyde aromatique est les aldéhydes sont de bons réducteurs. Je sais juste ca je n'ai pas encore étudié la chimie organique.


Posted by: anima

Citation:
Posté par Laxmi
Je sais que la vanilline est un aldéhyde aromatique est les aldéhydes sont de bons réducteurs. Je sais juste ca je n'ai pas encore étudié la chimie organique.


Il y a tellement de réactions possible. Si tu me donnes UN des composés produits, je peux te donner la réaction. Mais là, c'est juste pas possible. Trop de variables


Posted by: maurice

Non. Il n'y a pas de réaction redox.
La vanilline est un phénol. Les phénols font des composés complexes colorés avec les ions métalliques. Il se forme un complexe comprenant un ion cuivre entouré de deux molécules de phénol qui perdent chacune un ion H+ dans l'aventure.


Posted by: elverde

wai maurice a raison


Posted by: Laxmi

Merci beaucoup!!

Mais que deviennent les ions H+?Ils restent comme ca?


Posted by: anima

Citation:
Posté par Laxmi
Merci beaucoup!!

Mais que deviennent les ions H+?Ils restent comme ca?

Ils s'hydratent pour former des ions oxonium (H3O+). Ta solution devient donc acide...


Posted by: Laxmi

Ok ca je savais mais je pensais qu'il se passerait autre chose..

D'accord la solution devient acide OK


Posted by: Laxmi

Quelque chose d'imprévu s'est passé!!

J'ai obtenu un cristal de vanilline


Posted by: anima

Citation:
Posté par Laxmi
Quelque chose d'imprévu s'est passé!!

J'ai obtenu un cristal de vanilline


Ca t'étonne? La vanilline n'est pas soluble dans tous les milieux... Surtout l'éthylvanilline


Posted by: Laxmi

Sauf que là elle forme un complexe avec les ions métalliques donc comment elle a fait pour se "détacher"?


Posted by: anima

Citation:
Posté par Laxmi
Sauf que là elle forme un complexe avec les ions métalliques donc comment elle a fait pour se "détacher"?


Il serait peut-être judicieux de regarder si il reste de la vanilline à la fin de ta réaction en plus du complexe, et si cette vanilline peut se diluer...Enfin bon, je n'ai jamais travaillé avec des phénols, donc je ne peux pas vraiment t'aider


Posted by: Laxmi

Non il n'en reste pas


Posted by: Laxmi

Mes piètres connaisances en chimie notamment organique ne me permettent de trouver

J'ai eu beau chercher ce que ca pouvait être je n'ai pas trouvé quelque chose pour explique la formation d'un cristal de vanilline dans le "mélange" de ces solutions

Personne pour m'aider?


Posted by: Laxmi












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