Masse molaire d'un gaz

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Posted by: mafrucht

Bonjour à tous , je voudrais savoir comment exprimer la masse molaire d'un gaz en fonction de sa température, de sa pression, de sa masse volumique et de la constante des gaz parfait. j'ai chérché pendant longtemps mais j'ai jamais trouvé merci pour votre aide


Posted by: maurice

Tu n'as pas dû chercher bien longtemps. Car il s'agit simplement d'appliquer la loi des gaz parfaits : PV = nRT, dans laquelle on introduit :
1) le nombre de moles n = m/M, oû M est la masse molaire
2) la masse volumique : rho = m/V, donc : m = rho·V
Cela donne :
M = m/n = V·rho·R·T/PV = rho·R·T/P


Posted by: anima

Citation:
Posté par maurice
Tu n'as pas dû chercher bien longtemps. Car il s'agit simplement d'appliquer la loi des gaz parfaits : PV = nRT, dans laquelle on introduit :
1) le nombre de moles n = m/M, oû M est la masse molaire
2) la masse volumique : rho = m/V, donc : m = rho·V
Cela donne :
M = m/n = V·rho·R·T/PV = rho·R·T/P


...Marche aussi pour les mélanges gazeux, où Ptotale = P1 + P2 + P... + Pn. Seulement, ce n'est valable que dans l'approximation des gaz parfaits car (heh) les molécules de gaz interagissent entre elles


Posted by: mafrucht

merci pour votre aide










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