Masse molaire d'un métal inconnu

[doomi 20]

Bonjour,je dois déterminer la nature du métal de la réaction suivante non équilibrée, M(s) + HCl (l) = MClx(aq) + H2(g)

a partir des données expérimentales suivantes:
L'état d'oxydation du métal dans MClx est de +3
Température de l'eau:22,0 degré Celcius
Masse du métal incorporé a HCl : 10,0 g
Volume d'hydrogène recueilli:14,1 L
Hauteur de la colonne d'eau:16,5 cm
(on considère que la réaction est idéale,soit un rendement de 100 %)

a) Équation équilibrée: 2 M(s) + 6 HCl (l) = 2 MClx(aq) + 3 H2(g)
b)nb de mole d'hydrogène produit : 0,588 mole
c)nb de mole du métal inconnu :0,0,971 mole
d)Masse molaire du métal : 103 g
e)Nature du métal inconnu: Rhodium
f)Calculer le % d'écart entre la masse molaire théorique et la masse molaire expérimentale du métal. 0,0913 %

Pourriez vous me dire si mes réponses sont bonnes s.v.p.

Merci de votre aide