Incompréhension d'une correction.

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Posted by: Hardtoexplain91

Bonjour, je ne comprends pas la correction de cet exercice.

On considère un hydrocarbure de masse molaire M=56g.mol-1, qui contient 86 pourcent en masse de carbone.

1) Déterminer sa formule Brute.
C=12 et H=1.

Correction:

Soit CyBz. La formule de l'hydrocarbure considéré.
On sait qu'il contient 86 pourcent en masse de carbone, donc:
12y/M=0.86

Pourquoi m=12y et 0.86=n ici? Je ne comprends pas.
Par la suite, ils disent:

y=(0.86xM)/12. Ils disent ensuite que M=56.

Pourquoi? Je ne comprends pas. Merci de bien vouloir m'aider.


Posted by: anima

Citation:
Posté par Hardtoexplain91
Bonjour, je ne comprends pas la correction de cet exercice.

On considère un hydrocarbure de masse molaire M=56g.mol-1, qui contient 86 pourcent en masse de carbone.

1) Déterminer sa formule Brute.
C=12 et H=1.

Correction:

Soit CyBz. La formule de l'hydrocarbure considéré.
On sait qu'il contient 86 pourcent en masse de carbone, donc:
12y/M=0.86

12 est la masse molaire moléculaire du carbone. Donc, en calculant 12y, tu calcules la masse de carbone dans 1 mol du composé. En divisant par la masse molaire moléculaire totale, tu obtiens le % massique.
C'est parfaitement clair, je trouve.

Citation:
y=(0.86xM)/12. Ils disent ensuite que M=56.

Pourquoi? Je ne comprends pas. Merci de bien vouloir m'aider.

Réorganisation de la premiere équation, avec M masse molaire du composé.


Posted by: Hardtoexplain91

Ok. Merci.


Posted by: Hardtoexplain91

Ah, pardon. Pourriez-vous me rappelez la formule du pourcentage massique, que je puisses le mettre dans mes fiches? Parce que j'ai celle de la concentration massique, mais le pourcentage massique.. OO???










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