Exercice transformation chimique

[tibo19]

salut a tous !!

jai un probleme avec cet exercice pouvez vous m'aider ?

On verse dans un tube a essai un volume V1=3,0 mL de solution orangée de chlorure de fer (III), Fe3+ + 3Cl- , de concentration C1=0,050 mol/L. On ajoute un volume V2= 2,0 mL de solution incolore d'iodure de potassium de concentration C2= 0,10 mol/L . Le mélange brunit peu a peu il se forme du diiode I2.

1)Ecrire l'équation de la reaction sachant qu'il se forme egalement des ions Fe2+.Les ions chlorure et potassium ne participent pas a la reaction.
2)Calculer les quantités des reactifs dans létat initial
3)a laide dun tableau davancement, determiner :
a)lavancement maximal et le reactif limitant
b)la composition en quantités de matiere du systeme dans l'état final


>> mes reponses :
pour le 1 je pense que c'est :
2Fe3+ + 2Cl- => 3I2- + 3Fe2+
apres jy arrive pas
merci de m aider !! :help:

[yvelines78]

bonjour,

on te dit que les ions Cl- et K+ n'interviennent pas dans la réaction
j'écrirai donc (pas sûre)
1)Fe3+ + 2I- -----> Fe2+ + I2

2)1 mole FeCl3<---->1 mole Fe3+
concentration en FeCl3=concentration en Fe3+=0.05 mole/L
on utilise un volume de 3 mL
0.05 mole de Fe3+<---->1000 mL
0.05*3/10^3=0.15*10^-3 mole Fe3+<----V=3 mL

1 mole de KI <--->1 mole de I-
concentration en KI =concentration en I-=0.10 mole/L
on utilise un volume de 2 mL
0.10 mole de I- <---->1000 mL
0.10 *2/10^3 =0.20*10^-3 mole de I-<------v=2 mL

3)1 mole Fe3+ <---->2 moles de I-
0.10*10^-3 mole Fe3+ <-----0.20*10^-3 mole de I-
c'est donc les ions I- qui sont limitant

4)1 mole de Fe3+<--->1 mole de Fe2+
0.10*10^-3 mole de Fe3+ utilisée----->0.10*10^-3 mole de Fe2+
et 0.05*10^-3 mole de Fe3+ reste en solution

2 moles de I-<-----> 1 mole de I2
0.20*10^-3 mole de I- utilisée------>0.10*10^-3 mole de I2

bilan réactifs :
il reste 0.05*10^-3 mole de Fe3+
il ne reste plus de I-
bilan produits :
il y a 0.10*10^-3 mole de Fe2+
il y a 0.10*10^-3 mole I2