Bonjour j'ai un petit exercice que je n'arrive pas à faire.
Une boisson énergitique pour sportifs , particulièrement adaptée aux efforts d'endurance ou à répétition, est obtenue en dissolvant 790g de pourdre dans l'eau pour obtenir 5 L de solution.Sur l'étiquette on lit :
100 g de pourdre contient 47,5 mg de vitamine C de formule C6H8O6 et 0,95 mg de vitamine B1 de formule C12H17ON4SCl.
1. Calculer les masses molaires des vitamines C et B1.5j'ai trouvé 176 et l'autre 290)
2.déterminer les concentrations moliares de ces vitamnes dans cette boisson ( c'est ce que je n'ai pas trouvé)
3.Au cours d'une compétition, un athlète boit 2,4 L de cete boisson.Calculer les masses de vitamines C et B1 qu'il a ainsi absorbeés.( je n'ai pas trouvé )
En espérantq ue vous m'aideriez , j'aimerais juste comprendre le raisonnement.
Posted by: S@m
Salut!
POur la 2/ tu es sûr que c'est les concentrations molaires? Parcque j me souviens d'un exercice dans le même genre, où c'était plutot la concentration massique...Mais si tu n'as pas fait d'erreur, il te suffit d'utiliser le fait que et que puisuqe alors
@+
Posted by: naruto
mais le problème c'est la masse je sais pas comment l'avoir ?
Posted by: S@m
Tu sais que dans 100 g, tu as 47.5 mg de Vitamine C et 0.95mg de Vitamine B1.
A partir de ça, tu peux facilement calculer combien de mg de Vitamine C et de vitamine B1 se trouve dans 790g (la masse versée dans les 5L)...
Posted by: naruto
j'avais trouvé 0.375 g de vitamine C est ce que j'ai juste ?
Posted by: S@m
Oui c'est ça mais il faut aussi calculer pour B1
Posted by: naruto
j'ai trouvé 0,0075 mais après je dois calculer séparément les concentrations.
et que puisuqe 
alors 
