Bonjour, j'ai un problème avec un exercice de chimie: je n'arrive pas à commencer, je sais que l'on doit faire un listing mais là, je suis vraiment perdue!
On additionne du difluor sur de l'éthène avec un rendement de 40%. Quelle masse d'éthène a-t-on mis en oeuvre si on a formé 4grammes de composé organique fluoré?
On sait que le difluor = F2 et que l'éthène : CH2=CH2 avec une double liaison covalente..
CH2=CH2 + F2 => CH2 - CH2 et à chaque CH2 est rajouté un H pour former une chaine ramifiée non?
Merci de vos réponses.
Posted by: rackametal
Citation:
Posté par Pseud'
CH2=CH2 + F2 => CH2 - CH2 et à chaque CH2 est rajouté un H pour former une chaine ramifiée non?
Merci de vos réponses.
Ta relation est fausse....Le carbone doit avoir 4 liaisons et ton fluor a disparu !
Posted by: maurice
L'équation correcte est ;
CH2=CH2 + F2 --> CH2F-CH2F
Ce composé final C2H4F2 a pour masse molaire M = 24 + 4 + 38 = 66 g/mol
4 g de ce composé contient 4/66 mole, et a été formé à partir de 4/66 mole de C2H4.
Comme une mole de C2H4 pèse 28 g, 4/66 mole pèse : 4·28/66 = 1.7 g,
Ces 1,7 g sont les 40% de la masse intiale de C2H4 utilisé.
Cette masse initiale totale est donc de : 1.7/0.4 = 4.25 g