bonsoir à tous, j'ai un petit problème avec un exercice.
L'énoncé: Dans deux béchers, on verse V=50mL d'acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté c=2.0 mol.L^-1.
Dans le premier bécher, on introduit 8.4g de limaille de fer; dans le second 0.54g d'aluminium.
a) Ecrire les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans chaque bécher.
b) Ecrire les équations des réactions d'oxydoréduction ayant lieu dans chaque bécher.
c) Calculer, dans chaque bécher, le volume maximal de gaz susceptible de se dégager
d) Calculer, dans chaque bécher, la quantité restante de réactif en excès.
Je ne voit pas comment répondre à la question c)
Merci d'avance.
Posted by: yvelines78
bonsoir ,
2 moles de h+--->1 mole de fe
2 moles de h+----> 1 mole h2
calcule le nombre de moles de h+ dans 50 ml d'hcl, déduis le nombre de moles de h2 produit (1 mole de gaz occupe 22.4 l dans les conditions normales)
il y a 8.4 g de fer, calcule le nombre de moles de fer attaquées