Ecrire l'équation qu'il se produit entre des ions Fe(III) et le cuivre metallique.
J'ai fais ceci:
2(Fe3+) + Cu = 2(Fe2+) + Cu2+
C'est donc une réaction d'oxydo-réduction
Mais seulement apres on me demande de calculer la quantité initiale en Cu2+
Je peux le faire mais ca ne coincide donc pas avec mon équation. Ais je faux pour autant ? Parce que cela me bloque pour la suite étant donné que je dois faire un tableau d'avancement mais que je n'ai rien pour calculer n(Cu).
Merci :)
Posted by: maurice
Donne-nous les données numériques en ta possession ! On ne peut pas juger si tu ne nous donnes aucun nombre de moles, ou aucune concentration, ou aucune masse.
Posted by: menix
Hum d'accord:
Dans un erlenmeyer on introduit:
V1= 20,0 mL de solution de sulfate de fer III C1= 0,050 mol/L
V2= 20,0 mL de solution de sulfate de cuivre C2= 0,10 mol/L
V3= 10,0 mL de solution de sulfate de fer II C3= 0,010 mol/L
+ "une pointe de spatule de sulfate de cuivreé
Et là je dois dresser mon tableau d'avancement mais je ne sais pas quoi mettre dans la case du Cu.
Posted by: elverde
le potentiel standard du couple Fe2+/Fe3+ n'est il pas plus élevé que le potentiel standard du couple Cu/Cu2+ ? ca doit tourner autour de .79 et .34 respectivement non ?