Bonjour tout le monde!
Je vous fais part de mon énoncé:
Dans 20 mL d'une solution décimolaire de chlorure de baryum,BaCl2,on ajoute 30 mL d'eau. Calculer les valeurs des molarités des ions Ba2+ et Cl- avant et après addition d'eau. Vérifier l'électroneutralité de la solution.
Le problème est que je ne trouve pas les valeurs des molarités des ions,
parcontre j'arrive à vérifier l'électroneutralité. C'est sûrement très bête mais mon résultat ne colle pas avec celui de mon bouquin
merci d'avance
Posted by: Triderou
La solution de 20 ml est décimolaire, donc le nombre de moles est de 20*10^-3*10^-2
On rajoute 30ml d'eau donc le nombre de mole de ne varie pas, ainsi :
C=2*10^-4/50*10^-3 = 4*10^-3mol. =
il y a deux fois plus de chlore que de barium donc .
Normalement là tu dois pouvoir t'en sortir.
Posted by: Bertrand
dès le début de ta démonstration je trouve un résultat différent
La solution de 20 ml est décimolaire donc on a :
N (bacl2) = 0.1 * 20.10^-3 soit 2.10^-3
ensuite comme tu l'as dit, l'eau ne fait pas varier les molarités des ions Ba^2+ et Cl^- donc avant comme après dilution les molarités sont les mêmes
Pour déduire les molarités tu reprends l'équation bilan?
Ba^2+ + 2Cl^- => Bacl2 Et après?
Merci d'avance pour ton aide (précieuse)
Posted by: Triderou
effectivement, petite gaffe de l'odre de 0,1. pour C.
le résultat exact est donc pour , ce qui fait pour C.
J'emploie bien l'équation de dissolution de pour déduire les molarités. Sachant que selon cette équation
Posted by: Bertrand
Merci Triderou pour ton aide, j'ai finalement le bon résultat et j'ai compris la méthode, mais il reste une dernière chose: lorsqu'on demande "les valeurs des molarités" je comprend par là, le nombre de mol, soit N.
Mais les quelques corrigés que j'ai sous la main répondent à ces question par des concentrations.
Comment comprendre ces questions? (après je te lâche :) )
Posted by: lft123
Bonjour,
Quand on te demande la molarité il s'agit d'une concentration (mol/L).
Sinon on te demande le nb de moles.
@+
Posted by: Bertrand
ok merci pour cette petite précision @bientôt
Posted by: grenoble87
bonjour,
au sujet d'electroneutralité,
j'ai un petit probleme mais diferent
je ne sais coment faire pour trouver cette fameuse reaction de electroneutralité
par example : Hcl + H2O---------) H3O+ + CL-
LA reponse etait [H3O+ ] = [OH- ] + [CL- ].
je ne sais coment m'y prendre, ni la methode pour trouver de facon generale
de trouver lequation d'electroneutralite
merci de tout coeur..
Posted by: lft123
C'est simple toute solution aqueuse est électriquement neutre càd que les cations équilibrent les anions.
La somme des "+" est égale à la somme des "-".
Pour les réactions acido-basiques tu as :
l'autoprotolyse de l'eau : 2 H2O --> H3O+ + OH-
et la dissociation de l'acide ou de la base : AH --> A- + H3O+
BOH --> B+ + OH-
ne varie pas, ainsi :
= ![[Ba^{+2}]](http://www.maths-forum.com/images/latex/ffed8d228b6ee1fd91f794970b4d005e.gif "[Ba^{+2}]")
![[Cl{-}]=2[Ba^{+2}]](http://www.maths-forum.com/images/latex/32c094a55d61ead6721fa49089ecea27.gif "[Cl{-}]=2[Ba^{+2}]")
.
pour 
, ce qui fait 
pour C.
pour déduire les molarités. Sachant que selon cette équation
