par maurice » 11 Jan 2008, 14:04
On peut prendre le problème par l'autre bout. Quand tu envisages de faire une molécule avec un ou plusieurs atomes donnés, tu commences par regarder dans quelle colonne du tableau périodique ils se trouvent. Ceux qui se trouvent dans les 4 premières colonnes (Li, Be, B, C, et ceux qui se trouvent au-dessous d'eux, + H) n'ont jamais de doublets non partagés. Pour tous ces atomes, le numéro de la colonne donne le nombre d'électrons périphériques, donc le nombre de liaisons covalentes qu'ils pourront établir avec autrui (ou la charge du ion qu'ils formeront par réaction avec un autre atome).
Les atomes situés dans les colonnes suivantes (5 à 8) ont toujours des doublets non partagés et des électrons non partagés. Le numéro de la colonne moins 4 donne le nombre de doublets non partagés. Le numéro de la colonne soustrait de 8 donne le nombre d'électrons.
Ainsi l'azote N, en colonne 5, a 5-4=1 doublet non partagé, et 8-5=3 électrons célibataires. Selon Lewis, on représente N entouré d'un trait et de 3 points
Idem pour l'oxygène O, en colonne 6, a 6-4=2 doublets non partagés, et 8-6=2 électrons célibataires. On représente O entouré de 2 traits et de deux points.
Est-ce que cela t'aide ?