Bonjour à tous, voilà en fait je bloque sur un exo de chimie sur les dosages redox... Je ne vois pas quoi mettre comme équation de réaction de ce fait je ne peux pas faire la suite, suite que je ne comprend pas très bien ...
Voici l'énoncé :
Dosage d'une fonte :
Pour déteminer la teneur en fer d'une fonte, on procéde à l'attaque d'un échantillon de 1,00g par de l'acide sulfurique concentré à froid, puis on étend (dilue) la solution à 100mL avec de l'eau.
L'équation de la réaction correspondant à l'attaque acide est la suivante :
Fe + 2H+(aq) -> Fe2+ + H2(g)
On prélève 10,0 mL de cette solution que l'on dose avec une solution de permanganate de potassium.
a) Ecrire l'équation de la réacton correspondant à ce dosage.
b) Faire le tableau d'avencement de cette réaction, puis en déduire la relation à l'équivalence.
c) Calculer la concentration en ions Fe2+ de la solution qu l'on dose.
d) En déduire le pourcentage en masse du fer dans la fonte en justifiant toutes les étapes de calcul.
Si quelqu'un pouvait m'aider, ça serait sympa...
Merci d'avance... (Je me casse la tête depuis tout à l'heure )
Pouvez vous me mettre sur la voie...
Posted by: cleyz
Salut,
a. La réaction à lieu entre les ions Fe²+ et les ions MnO4-.
Normalement on devrait te donner le volume équivalent et la concentration molaire du permanganate de potassium ..
Regarde si tu as bien mis toutes les données.
Posted by: sabine59
Merci!
En effet j'ai oublié une ligne...
On prélève 10,0 mL de cette solution que l'on dose avec une solution de permanganate de potassium KMnO4 à 0,02mol/L. L'équivalence a lieu lorsqu'on a versé 17,2mL de solution de permanganate de potassium
Avec l'équation, j'ai fait les questions b) et c) mais je ne vois pas trop comment faire pour la dernière... Pour la b), j'ai trouvé 5*n(MnO4-)= n(Fe2+) et pour la c) j'ai trouvé 1,72*10^(-3) est-ce ça?
Posted by: sabine59
Personne n'a d'idée(s) pour la dernière?
Je ne m'en sors vraiment pas...
...