salut! j'ai un exo de chimie a faire,j'espère que voius pourrez m'aider
voila l'énoncé:
le sulfate de fer(II) se présente sous la forme de cristaux verts de formule FeSO4, nH2O. On veut déterminer n. Pour cela, on prépare une solution S de ce sulfate de concentration massique t=30.0 g/L
1) décrire la préparation d'un volume Vo=100mL de S.
2) Coment caractériser la présence d'ions fer(II) dans S ? Ecrire l'équation de la réaction mise en jeu.
3) On veut déterminer la concentration molaire en ions fer(II) de S à l'aide d'une solution de permanganate de potassium de concentration c'=0.020 mol/L. Le volume S utilisé est V=10mL. Décrire le dispositif expérimental nécessaire et préciser la verrerie utilisée. Comment réperer l'équivalence?
4) Le volume versé à l'équivalence vaut 10.8mL. Determiner la quantité d'ions Fe2+ titrés, puis la quantités d'ions présents dans Vo.
5) En déduire la valeur du nombre n.
Aide pour la question 5: Déduire n de la quantité de sulfate de fer(II) hydraté et de sa masse.
Voila je ne comprends pas la question 2 quand ils demandent l'equation, il y a aussi la question 4 et 5 meme si il y l'aide je n'y arrive pas...:(
Je vous remercie beaucoup de m'aider :)
Posted by: rackametal
plusieurs possibilités pour la caractérisation : par exemple formation de précipité vert avec de la soude (formation de Fe(OH)2
Posted by: milou13013
merci rackametal, mais j'ai aussi un probleme avec la question 4 et 5 meme avec l'aide je n'y arrive pas... merci de m'aider