Pour doser les ions hypochlorite ClO-(aq) de l'eau de javel, on les fait réagir avec des ions iodure. On forme alors du diiode, que l'on dose avec une solution de thiosulfate de sodium. Cette méthode de dosage est appelée dosage en retour.
La concentration en ions hypochlorite ClO-(aq) de l'eau de javel du commerce est [Clo-(aq)]= 2.1 mol.L. Le protocole expérimental est le suivant : dans une fiole jaugée de 100mL, on dilue 10 fois la solution commerciale. On appelle S' la solution diluée. Dans un bécher, on introduit 10 mL de la solution S'. On ajoute alors 20mL de solution d'iodure de potassium, de concentration molaire C1= 0.10 mol.L et 10 mL d'acide chlorhydrique, de concentration 1 mol.L. On dose le diiode formé par la solution de thiosulfate, de concentration momlaire C2= 0.10 mol.L.
2) écrire l'équation chimique modélisant la transformation chimique lors du dosage du diiode.
j'ai trouvé: I2 + 2S2O3^2- ===>>> 2I- + S4O6^2-
3) déterminer la valeur théorique du volume équivalent Veq.
Merci d'avance
Posted by: yvelines78
bonjour,
2 moles de ClO-<--->2 moles de I-<----> mole de I2<--->2 moles de S2O3(2-)
il y a 0.02 mole de KI dans 20ml d'une solution à 0.1 mole/L, il y aura donc
0.02 moles de S2O3(2-) pour réagir avec
La solution est à 0.1 mole /L, donc il faudra aussi 20ml pour neutraliser l'I2 formé
Posted by: Spawn
Je vous remercie de m'avoir répondu, jai fé des recherches de mon coté et jai trouvé la meme chose que vous donc ca me rassure! Encore merci et a bientot
