Dm avec calculs de volume et masses molaires

[mattno77]

bonjour je coince sur un probleme est ce que quelqu'un peut m'aider?
un ballon statosphérique permet d'envoyer à haute altitude du matériel experimental pour étudier l'atmosphère. Il est constitué de plusieurs éléments qui forment la chaine de vol:
-l'enveloppe en latex ou en chloroprène contient de l'helium gazeux.Son volume est de 5,0 m3 au sol et augmente avec l'altitude. Lorsqu'il atteint 500m3, l'enveloppe se déchire.
-le parachute se deploie alor.
il permet à la nacelle de se poser doucement sur le sol.
-la nacelle contient le matériel scientifique pour l'expériences.

1/calculer la masse d'hélium contenue dans l'enveloppe.Au niveau du sol, le volume molaire vaut Vm=24L.mol^-1 pour une température de 20°C et une pression de 1,013.10^5pa.
2/à l'altitude de 30kms le volume molaire vaut 1,6.10^3L.mol-1 pour une température de -47°C une pression de 1,2.10^3pa.
calculer le volume du ballon. Peut-il atteindre cette altitude?



un flacon de volume V=0,75L continet une masse m=1,32g d'un gaz inconnu. Le vol molaire gazeux Vm vaut ici 25L.mol^-1
1/calculer la masse molaire de ce gaz.
2/ce gaz est un alcane de formule générale CxH2x+2 (x est un nombre entier positif). détermine la valeur de x, puis les formules brutes et semi développées de ce composé.




On dispose de deux flacons identiques A et B, tous deux remplis dans les mêmes conditions de température et de pression.l'un contient une masse m indice A=4,26g de dichlore, l'autre contient une masse m indice B=2,64g d'un gaz inconnu.
1/ calculer la quantité de matière de dichlore contenu dans le flacon A.
2/ en déduire la quantité de matière du gaz inconnu contenu dans le flacon B, ainsi que sa masse molaire moléculaire
3/ ce gaz peut-il être du dioxide de souffre (SO2) du dioxide de carbone, du diazote ou du dioxygène. Justifiez la réponse



détermination du vol molaire
1/ calculer la masse m indice air de l'air contenu dans une bouteille de volume V=1,53L sachant la masse volumique de l'air vaut µ indice air=1,19g.L^-1 aux températures et pressions choisies.
2/ à l'aide d'une balance électronique, on mesure la masse m indice1 de la bouteille pleine d'air et la masse m indice 2 de la même bouteill remplie de dioxide de carbone
on obtient: m indice 1=51,82g m indice 2=52,80g.
calculez la masse de dioxide de carbone m(CO2) contenue dans la bouteille.

merci