Bonjour, j'ai quelques soucis sur cet exercice.
On étudie l'équilibre homogène en phase gazeuse suivant :
NOBr <---> NO + 1/2.Br2
la pression est supposée constante. en supposant que tous les gaz sont parfaits, exprimer la relation entre la densité de vapeur est le coefficient de dissociation a de NOBr. On rappelle que d est le rapport de la masse molaire du mélange sur la masse molaire de l'air.
J'ai essayé en posant a=ksi/n0 où n0= n(NOBr)initial et en utilisant pV=nRT et n=m/M mais je ne trouve pas le résultat. Si vous avez une idée ...
Merci d'avance.
Posted by: maurice
La densité du gaz initial NOBr est :
d = m/V = nM/V = MP/RT = (14+16+80)P/RT = 110 P/RT
La densité du mélange de gaz final est :
d = m/V = (n1M1 + n2M2)/(V1 + V2)
Si l'indice 1 caractérise le NO et 2 carctérise Br2.
Or n1 = n, et n2 = n/2
Et : V1 = V, et V2 = V/2
d = m/V = n(14+16) + (n/2)160 = n 110/(1.5 V) = (110/1.5)P/RT.
La densité passe de 110 P/RT à 73.33 P/RT lorsque la réaction passe de l'état intial à une transformation complète en NO + Br2.
Continue sur cette lancée !
Posted by: matthieu45
okay, mais je ne vois pas comment faire le lien avec le coefficient de dissociation a.