Bonsoir, j'aurai besoin d'aide pour cet exercice, je ne sais pas comment m'y prendre :/
On prépare 100 mL de solution aqueuse en dissolvant 68.0 mg de méthanoate de sodium HCOONa (s) dans de l'eau distillée.
1. Écrire l'équation de dissolution (j'ai mit : HCOONa(s)-->HCOO-(aq)+ Na+(aq) )
2. Calculer la concentration molaire de soluté apporté de la solution (j'ai trouver 10^-2moL.L, mais je suis pas sur)
3. Montrer que les ions contenus dans cette solution ont la même concentration. Donner sa valeur en moL.m^-3 (je ne sais pas comment faire ç partir de la !)
4. a Donner l'expression de la conductivité de la solution en fonction des concentrations des ions présents.
b. Calculer la valeur de la conductivité de cette solution.
5. On ajoute un volume V' d'eau distillée dans la solution précédente et on plonge une cellule de conductimétrie constituée d'électrodes planes et parallèles, séparées d'une distance L = 1,00 cm et de surface immergée S = 3,21 cm2. On relève une tension électrique efficace U = 1,00 V et un courant d'intensité efficace I = 2,47 mA qui traverse la portion de solution située entre les électrodes.
a. Calculer la conductance de la portion de solution mesurée dans ces conditions.
b. En déduire la conductivité de cette solution.
c. Calculer la concentration en ions de cette solution diluée.
d. En déduire la valeur du volume d'eau qui est ajouté.
Données : Conductivité molaire ionique à 25°C (10^-4 S.m².mol) ; DeltaHCOO- (aq)=54.6 et deltaNa+=50.1
Merci beaucoup si quelqu'un peut m'aider
Pour le 3, j'ai calculer C[HCOO], j'ai trouver 1.10^-2moL.L-1 comme la concentration de HCOONa, donc j'ai bon, mais en utilisant la formule c=m/(v*M) comme pour le HCOONa, pour le Na, je trouve pas du tout bon ! Alors, que ca devrait :/