Dm DETERGENT SOS !!

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Posted by: claire1990

Bonjour à tous, je suis nouvelle sur le site et j'ai un dm à rendre en chimie, le chapitre du moment est SUIVI D'UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE.
Nous avons un exercice à résoudre et dès la première question je bloque ! Pourriez vous m'aider s'il vous plait ? Merci d'avance ...
Voilà la bête ! :

L'acide sulfamique est un solide blanc contenant des molecules polaires de formule H2NSO3H noté AH.
-*L'acide sulfamique est soluble dans l'eau.justifier.
*La solution aqueuse est acide. Quels sont les espèces chimiques presentes en solution?
*Par analogie avec l'équation de dissolution de l'acide chlorydrique dans l'eau, écrire l'équation de dissolution de l'acide sulfamique dans l'eau.
-Sur un flacon contenant une solution d'acide sulfamique, est indiqué le % massique en acide sulfamique : 10%. En deduire la concentration molaire de l'acide dans cette solution.
-Le fabriquant precise que la soluiton doit etre diluée, a raison de 2 cuilleres a soupe pour 0,50 L d'eau. Calculer la concentration de la solution diluée sachant que la contenance d'une cuillere a soupe est egale a 10mL.
-La solution d'acide sulfamique est utilisée comme detartrant pour cafetiere electriaque car il reagit avec le calcaire CaCO3 (s), dont les depots sont souven appelés tartre. Sachant qu'il se produit un dégagement gazeux de dioxyde de carbone lors de la reaction entre le calcaire et les ions H+ , ecrire l'équation de la reaction correspondante.
-La masse de calcaire présent sur les parois d'une cafetièrevaut m=21g on utilise la totalité de la solution (3ème-)pour procéder au détartrage.
*Quel est l'avancement final et le reactif limitant?
*Le calcaire a-t-il completement disparu?
*sinon combien de detartrage succesif faudra-t-il realisé avec le meme volume de solution diluée?

donées:Masse volumique de la solution d'acide sulfamique : µ=1,1g/mol
masse molaire atomique en g.mol-1
H :1,0
N :14;0
S :32,1
O :16,0

Merci par avance pour votre aide, à bientot ...


Posted by: maurice

NH2SO3H est soluble dans l'eau parce que c'est une molécule polaire.

NH2SO3H --> H+ + NH2SO3^-
ou :
NH2SO3H + H2O --> NH2SO3^- + H3O^+

Il attaque le calcaire selon la réaction :
CaCO3 + 2 NH2SO3H --> Ca^2+ + 2 NH2SO3^- + H2O + CO2


Posted by: yvelines78

bonjour,

voir même exo post : Nico73 du 14/10/2006, 17h18

A+


Posted by: claire1990

Citation:
Posté par yvelines78
bonjour,

voir même exo post : Nico73 du 14/10/2006, 17h18

A+


Re! Je n'ai pas compris ton message, je n'arrive pas à trouver le post de Nico ... ou est ce que c'est exactement s'il te plait ? merci d'avance ...
Je n'ai toujours pas avancé dans mon exo, je ne comprends rien et je dois le rendre dans pas très longtemps, ca m'embete ...


Posted by: claire1990

Si c'est une molécule polaire, c'est forcement soluble dans l'eau ??????????????????????????? Je ne savais pas ca!


Posted by: anima

Citation:
Posté par claire1990
Si c'est une molécule polaire, c'est forcement soluble dans l'eau ??????????????????????????? Je ne savais pas ca!

L'eau est elle-meme une molécule polaire


Posted by: claire1990

ANIMA oui je savais que l'eau était polaire mais alors, ca fait quoi ??? l'acide sulfamique est forcement polaire ? Je ne comprends pas du tout la logique ?? de toute facon j'ai pas capté grand chose au chapitre hihi !!


Posted by: maurice

En général, on peut dire qu'un solvant dont les molécules sont polaires dissout des substances dont les molécules sont polaires ou sont formées de ions. Et un solvant dont la molécule n'est pas polaire dissout des substances dont les molécules ne sont ni polaires ni ioniques.
Mais il y a de nombreuses exceptions à ma première régle. L'eau, qui est polaire, ne dissout pas le carbonate de calcium ou craie CaCO3 (et bien d'autres) qui est formé de ions.
Le problème de la solubilité est un de ces problèmes qui est encore mal compris. Il y a de temps en temps des articles à ce sujet dans le Journal of Chemical Education où un chimiste émet une nouvelle théorie, vlable pour un groupe de substances. Mais pas pour toutes. Les chimistes ne sont pas encore parvenus à trouver une explication générale satisfaisante au problème de la solubilité. Si tu trouves un jour, dis-le ! Tu deviendras célèbre !


Posted by: maurice

Pour avancer un peu ton problème, je te donne un bout de réponse.
Comme l'acide sulfamique NH2SO3H a une masse molaire de 14+3+32+48+1 = 98, une solution contenant 10% d'acide sulfamique contient 100 g acide par litre, soit 100/98 = 1.02 mole par litre. La solution est 1.02 molaire.

Ensuite, si on dilue une cuillerée, soit 10 ml, avec de l'eau pour faire 500 ml au total, le nombre de mole d'acide qui se trovait dans 10 ml se trouve maintenant dans 50 fois plus de liquide. La concentration est 50 fois plus faible, dont 1.02/50 = 0.0204 mol L-1.

Tu peux faire le calcul autrement, en passant par les moles.
Ta cuillère contient 10 ml (= 0.01 L) de solution 1.02 molaire.
Donc elle contient un nombre de mole :
n(acide) = cV = 1.02 mol L-1 · 0.01 L = 1.02 10-2 mol
Ces 0.0102 mol se trouvent dissous dans 0.5 litre, donc la nouvelle concentration est :
c = n/V = 0.0102/0.5 = 0.0204 mol L-1

D'autre part, chaque mole d'acide peut détruire 0.5 mole de CaCO3.
Donc tes 0.0102 mole d'acide pet détruire 0.0051 mol de CaCO3.
Or 1 mole de CaCO3 pèse 40 + 12 + 48 = 100 g
Donc 0.0051 mole de CaCO3 pèse 0.51 g

C'est beaucoup moins que les 21 grammes déposés dans ta cafetière.
Si on veut détruire 21 g CaCO3 en ajoutant de l'acide qui n'enlève que 0.51 g à la fois, il faudra répéter l'opération à peu près 40 fois.


Posted by: yvelines78

bonjour,

c'était le 10ème post avant le tien!!!!

A+


Posted by: claire1990

Pour la question 2 je trouve ca :
La masse molaire de l’acide sulfamique H2NSO3H est de :
M H2NSO3H = 3MH + MN + MS + 3MO
= 3 + 14 + 32,1 + 48
M H2NSO3H = 97,1

On sait que :
n = m
M
Et µ = m
V
Donc µ = n X M
V
De plus C = n
V
Donc µ = C X M
D’où :
C = µ
M
Et donc C = 1,1
97,1
C = 0,01 mol.Lˉ¹
Est ce que c'est juste ?????????????????????? je n'arrive pas !! je me suis cassé la tete !!!










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