bonjour j' ai quelque problems a résoudre cette exo si vs pouviez m' aider a le résoudre Merci
le bicarbonate de soude, quel l'on achète en pharmacie en cas d'acidité excessive de l'estomac, est l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. on introduit 0.6 g de bicarbonate de soude dans un becher et on ajoute de l'acide chlorhydrique.
1)quels sont les couples acide / base mis en jeu ?
2) écrire la demi équation de chaque couple
3) écrire l'équation de la réaction
4) il faut 4.2 mL d'acide chlorhydrique de concentration 1.00 mol/L
pour obtenir le dégagement complet du gaz. En déduir la quantité d'hydrogénocarbonate de sodium contenu dans les 0.6 g de bicarbonate de sodium.
5) quel est le degré de pureté de cet échantillon ?
je coince sur les question 4 et 5 merci de m'aider.
Posted by: dealph
salut!
Si tu marquait les réponses des questions que tu as déjà faite ce serait déja plus facile...
4/ n=CV =4.2 *10^(-3) mol (enfin si les nombre stoechiométrique sont les meme)
5/m=n*M=0,35g
Donc la pureté= 0.35/0.6=58%
mais ils ne te donnent pas la définition du degré?