Loi de Nernst (oxydoréduction)

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Posted by: Izaguff

Bonjour,

j'aimerais savoir si quelqu'un pouvait me donner une signification précise, une explication concrète de ce que représente la loi de Nernst. En effet, il semble que "le pouvoir oxydant (ou réducteur) d'une espèce dépende de son potentiel standard mais aussi des concentrations des espèces réduites et oxydées en solution" ---> ça c'est ce qui est dit dans le cours, mais j'aimerais bien une explication un peu plus concrète là-dessus...

Merci d'avance.


Posted by: anima

Citation:
Posté par Izaguff
Bonjour,

j'aimerais savoir si quelqu'un pouvait me donner une signification précise, une explication concrète de ce que représente la loi de Nernst. En effet, il semble que "le pouvoir oxydant (ou réducteur) d'une espèce dépende de son potentiel standard mais aussi des concentrations des espèces réduites et oxydées en solution" ---> ça c'est ce qui est dit dans le cours, mais j'aimerais bien une explication un peu plus concrète là-dessus...

Merci d'avance.

En gros, si tu as un couple oxydoréducteur en solution, plus ce couple est concentré et plus:
- Soit, si équilibre, la balance penchera d'un coté ou del 'autre rapidement
- Soit, si pas d'équilibre, plus la "réaction" d'électrolyse/hydrolyse sera violente

Du moins, c'est ce que j'ai compris....


Posted by: rackametal

la loi de nernst permet de déterminer le potentiel d'une solution contenant un couple rédox.
par ex le couple Fe3+/Fe2+.
son potentiel dans les conditions standards ( E°) correspond à des concentrations égales en Fe3+ et Fe2+ (le rapport est égal à 1 et le Log à 0)
si la concentration de Fe3+ n'est plus égale à celle de Fe2+, le potentiel change et est donné par la relation de nernst


Posted by: Izaguff

---> ok, merci bp










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