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Posté par champloo
Bonsoir tout le monde!
Aujourd'hui, j'ai terminé mon DM de chimie. Pour une question j'ai un petit doute, je ne suis pas sûr de mes coefficients stochiométrique.  On me dit qu'un bécher contient un volume de 30 ml de solution de sulfate de cuivre (II) de concentration molaire 0,50 mol/L, on ajoute un fil d'alluminium décapé de masse 0,54 g. Lors de cette réaction, il se forme des ions Al 3+ et du metal cuivre. Les ions sulfate ne participent pas à la réaction. 1/ Ecrire l'équation bilan: (CU 2+) + (SO4 2-) + 3Al ------ (Al 3+) + 2Cu mais les ions sulfate ne participe pas à cette réaction donc l’équation est la suivante: (Cu2+) + 3Al--------( Al 3+) + 2Cu Ensuite je doit calculer la quantité de matière des réactifs: Calcul de la quantité de matière initial de l’ion Cu2+ : Formule : C= n/V d’où n= C*V 0,50 mol/L*0,030 L 1 ,5 * 10^-2 mol Calcul de la quantité de matière initial de l’Al : * masse molaire moléculaire : 27,0 g/mol * Formule : n= m/M 0,54 g/ 27,0 g/mol 2*10^-2 mol J'espère que vous pourriez m'aidez. Je vous remercie d'avance et passer une bonne soirée.  |
