bonjour, voila j aimerai savoir si mon calcul est juste
du chlorate de sodium a malencontreusement ete melanger a du chlorure de sodium
par chauffage de 5g du melange tout le chlorate present ddans le melange est decomposé suivant l equation
2NaCLO3 => 2NaCl + 3 O2
apres chaufage le melange ne pèse plus que 4.04g
quelle est la composition du melange en masse
mNaCLo3 = 4.04
MM= 106.5
n = 0.038
m NaCl = 0.038 X 58.5 = 2.22
m NaClO3 = 4.04 - 2.22 = 1.82 g
voila savez vous me dire si c est juste ou si j ai fait une faute?
Posted by: rackametal
je crains malheureusement que ton raisonnement soit faux.
Petite piste : regarde ce qu'il se passe au niveau de l'oxygène
Posted by: maurice
La masse molaire de NaCl est de 58.5 g/mol
Si tu obtiens 4.04 g de NaCl, cela corespond à un nombre de moles de NaCl égal à :
n(NaCl) = 4.04/58.5 = 0.6906 mol NaCl
Imagine que tu sois parti d'un mélange formé de x mole de NaCl et de y mole de NaClO3.
Au début, la masse totale est de 5 g, donc :
5 = 58.5 x + 106.5 y
A la fin le nombre de mole est le même qu'au début :
x + y = 0.6906
C'est un système de deux équations à deux inconnues. Tu peux le résoudre facilement !
