un acide fort est complétement dissocié dans l'eau. Dans le cours il est dit que la constante d'acidité Ka de l'acide fort est supérieure à 1 et son pKa<1. Or, si l'on regarde l'écriture de la constante d'acidité on s'aperçoit que comme l'acide fort est complétement dissocié, sa concentration vaut 0. Mais celà voudrait dire que le dénominateur vaut 0 ce qui est impossible car Ka=([H3O+]*[Base])/[Acide]... Je voulais savoir si quelqu'un a une idée là-dessus...
Merci d'avance.
Posted by: Jacques COLLOT
Tu es en chimie ici, pas en math.
Un acide fort est complétement dissocié, cela signifie simplement que la quantité d'acide non dissocié est très faible, c'est-à-dire non mesurable. On la considère comme nulle mais cela ne signifie pas quelle est réellement nulle.
Par exemple le pka de l'HCl est de -7. Partant d'une concentration de 1 mole /l , on peut faire le calcul de la quantité qui d'HCl qui ne sera pas dissociée. On arrive à un truc de l'ordre de 10^-7. C'est à dire une quantité tout à fait négligeable, ce qui justifie l'approximation que l'on fait.