concentration molaire

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Posted by: orangeSLICE

Bonjour!

Ouf.. je suis vraiment partout

Alors.. on a besoin du question 2 (precedente) pour comprendre ma question.

2. On dissout un comprime dans l'eau jusqu'a obtenir 50,0 ml d'une solution aqueuse homogene. Calculer la concentration molaire C en aspirine apportee dans la solution preparee.

J'ai fait:

la quantite de matiere * Na

qui donne: 3,05*10^-3 * 6,02*10^23 = 1,84 * 10^21 molecules

Maintenant, c'est ici ou l'exercice me perd:

3. Une autre formulation existe sous la denomination " aspirine 320 " dans laquelle un comprime ne contient plus que 320 mg d'aspirine.

a. Calculer la concentration molaire Cf en aspirine apportee dans 100 ml d'une solution aqueuse obetenue par la dissolution complete d'un comprime d' "aspirine 320".

Montrer que le volume V de la solution de concentration molaire C (preparee en 2 ) qu'il faut prelever pour obtenir par dilution, 100 ml de la solution precedente est egal a 32,0 ml.

Finalement, je peux poser ma question. Ou est le rapport entre la question 2 et la question 3? Je ne comprend pas ce qu'on me demande.

Merci!


Posted by: Triderou

Je ne suis pas d'accord avec la solution que tu apportes à la question 2, Est-ce que la masse molaire d'aspirine ( ou sa formule brute) et la masse exacte d'aspirine dans le comprimé (question 2) sont données dans l'énoncé de l'exercice ?


Posted by: orangeSLICE

Non. Il a fallut que je les trouve.
Alors, La formule brute de l'aspririne est: C9H8O5

Avec un masse moleculaire de
M(H)*8+M(C)*9=M(O)*3
1,00*8+12,0*9+16,0*3= 164 g.mol-1

Apres j'ai fait:

n = m/M qui donne:
nC9H8O3 = mC9H8O3/MC9H8O3= 0,5/164 + 3,05 * 10^-3 mol

puisque l'enonce indique qu'il y a 500mg d'asprine dans un comprime.

Puis la quantite de matiere: * Na

qui donne: 3,05*10^-3 * 6,02*10^23 = 1,84 * 10^21 molecules.

Oops, je vois ce que j'ai fait. J'ai, par accident, donne la mauvaise reponse. Alors la vraie pour 2. est:

CC9H8O3 = nC9H8O3/V = 3,05*10^-3/ 50,0*10^-3 = 6,1 * 10^-2 mol.L-1

Je me bloque toujours sur la question 3.


Posted by: Triderou

Normalement ce n'est pas à toi de les chercher ailleurs. Quelles sont les données fournies dans l'exercice?


Posted by: orangeSLICE

Citation:
Posté par Triderou
Normalement ce n'est pas à toi de les chercher ailleurs. Quelles sont les données fournies dans l'exercice?


Les donnees sont:

*un photo d'asprine a peu pres comme ca:
H
|
H -C - C - C - O - H
| ||
H - C C H
\\ / \ |
C O - C - C - H
| || ||
H O H


et les masses molaires atomiques

M (H) = 1,00 g.mol-1
M (C) = 12,0 g.mol-1
M (O) = 16,0 g.mol-1

Constante d'Avogadro : NA = 6,02,10^23 mol-1

L'autre information etait les reponses de la premiere question que j'ai du trouver.


Posted by: Triderou

Pour la 3.a tu fais pareil que dans la 2, ce qui donne:
C_f=\frac{m_{C_9H_8O_3}}{M_{C_9H_8O_3}*V}
C_f= \frac{.32}{164*.1}
Pour la suite, la question peut être lue comme: trouver le volume V_2 de la solution 2 à prélever tel que par dilution, on obtienne 100ml d'une solution de même concentration que la solution de la question 3.
Donc la solution de 100ml obtenue après dilution aura pour concentration C_f
on aura donc: n_2=n_4, n_2 la quantité de matière prélevée et n_4 la quantité de matière obtenue après dilution
C_2*V_2=C_f*V_4
V_2=\frac{C_f*V_4}{C_2}
Je te laisse faire le calcul sachant que C_2 est la concentration trouvée à la question 2 et V_4 est égal à 100ml


Posted by: orangeSLICE

Maintenant je peux terminer l'exercice. Merci trop pour l'aide.










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