Concentration Molaire

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Posted by: Juuliiee

Bonjour,j'ai un exercice a faire et j'aurais besoin d'aide pour comprendre.

Dans 200mL d'une solution (S1) de diiode dont la concentration molaire est de 5.00*10-²mol/L-1
On dissout 12.7g de diiode I2.

1) Quelle est la quantité de matière de diiode ajoutée ?
2) Quelle est la concentration molaire de la solution (S2) obtenue, la solution ayant lieu sans variation de volume ?
3) Quel volume de solvant faut-il ajouté a la solution (S2) pour obtenir une solution (S3) de meme concentration molaire en diiode que (S1) ?


Posted by: Micki28

Citation:
Posté par Juuliiee
Bonjour,j'ai un exercice a faire et j'aurais besoin d'aide pour comprendre.

Dans 200mL d'une solution (S1) de diiode dont la concentration molaire est de 5.00*10-²mol/L-1
On dissout 12.7g de diiode I2.

1) Quelle est la quantité de matière de diiode ajoutée ?
2) Quelle est la concentration molaire de la solution (S2) obtenue, la solution ayant lieu sans variation de volume ?
3) Quel volume de solvant faut-il ajouté a la solution (S2) pour obtenir une solution (S3) de meme concentration molaire en diiode que (S1) ?


Quelques indices:

1) Regardes tes infos, on te donne la masse de diiode ajouté. Rappelles toi de toi de la formule : n = m/M .

2) Ensuite on te dit qu'on dissout le diiode... La concentration molaire a pour formule: C = n/V . Mais attention dans quoi on dissout le diiode...

Et également, ATTENTION aux unités !


Posted by: Sylviel

En complément : il vaut mieux comprendre ce qu'est une "concentration" plutôt que d'apprendre des formules et risquer de se tromper. Une concentration c'est une quantité pour un volume. Si tu as 10 touristes au mètre carré c'est une concentration de touriste, si tu considères une place de 50m² tu auras 50*10 = 500 touristes... (bon d'accord j'ai pris une surface ici alors qu'une concentration c'est pour les volumes).

La question est : quelle est la quantité ? Et bien quand on dit une concentration tout court on parle du nombre de molécule (le nombre de touriste) par unité de volume. En général on compte les molécules par mole (plutôt que par douzaine, pour éviter les 10^23 qui se baladent partout). Mais on peut aussi compter la masse (c'est plus facile à calculer expérimentalement : tu pèses la quantité de produit avant de la dissoudre. Exemple : 10 g de sel dans 2 L d'eau cela te donne 10 / 2=5 g/L.










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