L'étiquette d'un flacon contenant une solution commerciale d'ammoniac NH(indice)3 porte les indications suivantes : densité 0.95 ; pourcentage molaire en ammoniac : 28 %.
1. Déterminer la concentration molaire de cette solution.
2. Faire la liste du matériel et décrire le mode opératoire permettant la préparation, à partir de la solution précédente, de 1L de solution 100 fois moins concentrée.
Merci
Posted by: lnk
Salut,
Ce qu'il faut savoir est que le pourcentage molaire est tel que:
1 %mol = 1 mole pour 100 moles
La densité va te permettre de calculer la masse d'ammoniac dans ta solution (tu considères 1L) puis, grâce à la masse molaire, d'en déduire le nombre de moles d'ou la concentration.
Je te laisse faire le reste
Posted by: celavi
Alors si j'ai bien compris, cela donne :
1. On sait que la densité d=m liquide/m l'eau
d'où m liquide=d*m l'eau
masse d'ammoniac=0.95*1
masse d'ammoniac=0.95L
Calculons la masse molaire de MNH3
MNH3=MN+3*MH
MNH3=14+3*1
MNH3=17g.mol-1
On sait aussi que M=m/n
d'où n=m/M
0.95L=0.95kg=950g
n=950/17
n=56 mol (à l'unité près)
On a C=n/V
C= 56/0.95
C=59 mol.L-1 (l'unité près)
Est-ce juste ? J'ai quelques doutes sur l'arrondi avec les chiffres significatifs...
Pour le point 2, j'ai pas bien compris ce qu'il faut faire, un petit coup de pouce
