Concentration Molaire

par **mar69** » 13 Juil 2007, 14:31

La tartazine est un colorant alimentaire de couleur jaune désigné par le code E102.On désire déterminer la concentration en tartazine d'une solution destinée à la coloration de confiseries en utilisant une échelle de teintes.

1. Une masse m(T) = 1,00g a été dissoute dans de l'eau distillée pour obtenir un volume V=1,000L de solution mère S0 . Quelle est la concentration molaire C0 de la tartazine dans S0 ?, (j'ai trouvé 0.0019mol/L)

2. A partir de la solution S0, on prépare des volumes Vi de solutions filles Si de concentration Ci correspondant au facteur de dilution Fi selon le tableau ci-dessous :
SOLUTIONS FILLES S1 S2 S3 S4
Fi 2,00 3,00 4,00 8,00

On dispose de la verrerie suivante : fioles jaugées de 50mL et 100mL, pipettes de 10mL et 25mL, pipettes graduées de 10mL et 20mL.
Comment doit-on procéder pour préparer avec la meilleure précison:
a. un volume V2= 50,00ML de solution fille S2 ??
b. un volume V3, à déterminer, de solution fille S3 ??

3. Observée dans les mêmes conditions que les solutions Si, la solution commerciale a une teinte comprise entre les teintes de S0 et S1. En déduire un encadrement de sa concentration molaire C en tartazine ??
Donnée : M(tartazine)=M(T)=534,37g/mol.

Pouvez vous m'aider ?? je n'ai trouvé malheureusement que le q1 !!

par **Cora** » 13 Juil 2007, 15:41

Salut,

Q1: Ok

Q2: Facteur de dilution = Volume solution fille/Volume prélevé solution mère, soit Fi=Vi/V0(prélevé) et donc V0(prélevé)=Vi/Fi

a) V2=50mL et F2=3, donc V0(prélevé)=50/3=pas un entier donc problème.
On va donc préparer un peu plus de solution S2 pour choisir un volume qui soit divisible par 3 puis ne garder que 50mL.
Préparons 60mL de S2. On prélève 60/3=20mL de solution mère.
=> 1 pipette graduée de 20mL de solution mère dans la fiole jaugée de 100mL + 2 pipettes graduée de 20mL d'eau distillée. On mélange et on prélève 10mL de cette solution S2 avec la pipette 10mL que l'on jette. Il nous reste 50mL de solution S2, que l'on reverse dans la fiole de 50mL.

b) Il nous reste la fiole de 100mL (qu'on a lavé bien sûr :lol4:).
V0(prélevé)=V3/F3=V3/4. On doit donc choisir pour V3 un multiple de 4. 100 en est un, ça tombe bien
Par exemple, prenons V3=100mL. Il faut donc prélever V0=40/4=25mL de solution mère
=> 1 pipette de 25mL de solution mère dans la fiole jaugée de 100mL + eau distillée jusqu'au trait de jauge

Q3: La concentration de la solution commerciale est entre celle de la solution S0 et celle de la solution S1, soit C1 < C(com) < C0

C0 = 1.9 10^-3 mol/L (Q1)
C1 = C0/F1 = 9.4 10^-4 mol/L (comme C1.V1 = C0.V0 et F1=V1/V0,

par **mar69** » 13 Juil 2007, 17:31

merci beaucoup !!!!!

par **cesar** » 14 Juil 2007, 08:35

mar69 a écrit:La tartazine est un colorant alimentaire de couleur jaune désigné par le code E102.On désire déterminer la concentration en tartazine d'une solution destinée à la coloration de confiseries en utilisant une échelle de teintes.

1. Une masse m(T) = 1,00g a été dissoute dans de l'eau distillée pour obtenir un volume V=1,000L de solution mère S0 . Quelle est la concentration molaire C0 de la tartazine dans S0 ?, (j'ai trouvé 0.0019mol/L)
!!

faut preciser que la masse molaire du produit est 534,2g.mol-1....

par **S@m** » 16 Juil 2007, 23:33

Et surtout déplacer le sujet :marteau:

par **anima** » 17 Juil 2007, 08:10

S@m a écrit:Et surtout déplacer le sujet :marteau:

A votre service :zen:

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