bonjour jais un devoir de rattrapage et je n'arrive pas a trouver la solution
énoncer:préparation 250ml de solution de concentration égal a 0.12 mol.L de sulfate de potassium (K2SO4) par dissolution
2) écrire l'équation de dissolution de ce compose ionique dans l'eau
3) calculer la concentration des ions sulfate et potassium en solution
merci beau de votre aide sa serai vrement sympa merci
Posted by: cleyz
Salut,
L'équation de dissolution :
K2SO4(s) --> 2K+(aq) + SO42-(aq)
[SO42-] = c = 0,12 mol.L-1
Il y a deux fois plus d'ions K+ que d'ions SO42- en solution donc :
[K+] = 2c = 0,24 mol.L-1
Posted by: hacktheworld
merci beaucoup jais pas comprit ce qui y a marquer entre parenthèse (aq) ?
merci
Posted by: hacktheworld
j'ai un autre exercice :
on considère une bouteille d'acide sulfurique h3s04 sur laquelle sont donner les indication suivante densité 1.17 pourcentage en masse 43%
question: détermine sa concentration molaire en ammoniaque
donner(masse molaire) h:1 s:32.1 0:16
je sais que la formule est un truc du genre %en masse foi p sur la masse molaire mais je n'arrive pas a l'utiliser merci beaucoup de votre aide