Composition chimiques des enveloppes accessibles

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Posted by: lapetitebosse

Bonsoir

J'ai une activité à faire en SVT, mais voila je pense que les résultats que j'ai trouvé sont faux , j'aimerais donc que soit vous confirmé mes résultats, ou que vous m'expliquer pourquoi, où et comment j'ai eu faux. Si ce n'est trop demandé

Alors voila cette fameuse Activité:

En conaissant la formule chimique des minéraux d'une part et en déterminant le % de minéral dans une roche, on peut determiner la composition chimique d'un roche.
Cette composition chimique exprimée en % d'oxyde peut l'être en % massique d'élèment.

Voici la question:

Construire un tableau dans le quel vous ferez apparaître le % d'oxyde et le % massique d'élément chimique contenus dans chacunes des roches suivantes: Granite, Basalte et Peridotite.



Alors tout d'abord pour le Granite j'ai trouver ceci:

Silice: %Si= 22,54 et % d'oxyde=26,46
Alumine: %Al2=7,7 et % d'oxyde=6,8
Alcalin: %Na2=5,28 et % d'oxyde=3,32
Calcium: %Ca=1,8 et % d'oxyde=0;8
Fer: % Fe=1,6 et % d'oxyde=1,4
Magnésium: % Mg=0,6 et d'oxyde= 0,4

Voila, en espérant que vous pourriez m'aider.
Merci d'avance


Posted by: lapetitebosse

Toujours personne pour me corrigé???
Ou sont donc passer les Matheux^^?
Non je plaisante, mais sinon j'ai vraiment besoin que vous me dite ce que vous penser au sujet de mon exercice svp; et c'est assez important.

Donc j'espère qu'il y auras des personnes qui pourront me venir en aide
Merci à nouveau;)


Posted by: Dominique Lefebvre

Citation:
Posté par lapetitebosse
Bonsoir

J'ai une activité à faire en SVT, mais voila je pense que les résultats que j'ai trouvé sont faux , j'aimerais donc que soit vous confirmé mes résultats, ou que vous m'expliquer pourquoi, où et comment j'ai eu faux. Si ce n'est trop demandé

Alors voila cette fameuse Activité:

En conaissant la formule chimique des minéraux d'une part et en déterminant le % de minéral dans une roche, on peut determiner la composition chimique d'un roche.
Cette composition chimique exprimée en % d'oxyde peut l'être en % massique d'élèment.

Voici la question:

Construire un tableau dans le quel vous ferez apparaître le % d'oxyde et le % massique d'élément chimique contenus dans chacunes des roches suivantes: Granite, Basalte et Peridotite.



Alors tout d'abord pour le Granite j'ai trouver ceci:

Silice: %Si= 22,54 et % d'oxyde=26,46
Alumine: %Al2=7,7 et % d'oxyde=6,8
Alcalin: %Na2=5,28 et % d'oxyde=3,32
Calcium: %Ca=1,8 et % d'oxyde=0;8
Fer: % Fe=1,6 et % d'oxyde=1,4
Magnésium: % Mg=0,6 et d'oxyde= 0,4

Voila, en espérant que vous pourriez m'aider.
Merci d'avance

Bonsoir,
Il ya qq chose qui m'étonne dans tes chiffres...
En principe dans une molécule d'oxyde d'un corps quelconque, le pourcentage du corps dans la molécule est inférieur à 100%. C'est même toujour le cas!
Or, si j'ai par exemple 6,8% d'oxyde d'alumine dans le granite, je vois mal comment je pourrais avoir 7,7% d'alumine dans ce même granite. De même pour le sodium, le calcium, le fer ou le magnésium.
A moins que je n'ais pas compris la question!


Posted by: lapetitebosse

Citation:
Posté par Dominique Lefebvre
Bonsoir,
Il ya qq chose qui m'étonne dans tes chiffres...
En principe dans une molécule d'oxyde d'un corps quelconque, le pourcentage du corps dans la molécule est inférieur à 100%. C'est même toujour le cas!
Or, si j'ai par exemple 6,8% d'oxyde d'alumine dans le granite, je vois mal comment je pourrais avoir 7,7% d'alumine dans ce même granite. De même pour le sodium, le calcium, le fer ou le magnésium.
A moins que je n'ais pas compris la question!




Bonjours,

Alors voici comment j'ai procédé par exemple pour la Silice, dans le granite:

On sait que dans le granite il ya 49% de Silic, donc:


MSiO2=60,1g.mol-1
alfaSiO2=28,1/60,1= 0,46

Alors: %Si=49*0,46=22,54

Et de ca, j'en ais déduis le % d'oxyde qui est: 49-22,54=26,46


Posted by: Dominique Lefebvre

Citation:
Posté par lapetitebosse
Bonjours,

Alors voici comment j'ai procédé par exemple pour la Silice, dans le granite:

On sait que dans le granite il ya 49% de Silic, donc:


MSiO2=60,1g.mol-1
alfaSiO2=28,1/60,1= 0,46

Alors: %Si=49*0,46=22,54

Et de ca, j'en ais déduis le % d'oxyde qui est: 49-22,54=26,46


Tu écris "on sait que dans le granite il y a 49% de silice". Je pense que tu trouves cela dans ton énoncé, et je ne sais pas si cela est vrai. Mais prenons cette donnée.
la silicie est du dioxyde de silicium de formule SiO2. Sa masse molaire est bien de 60 g.mol^-1
Considérant ces chiffres voyons tes résultats:

- tu écris que dans le granite, il y a 49% de silice: 49% de quoi? Est-ce la rapport de masse, c'est à dire que dans 100 g de granite, on trouve 49 grammes de dioxyde de silicium (silice)? Je pense que oui et cela constitue la première de ton tableau : dans le granite, il y a 49% de dioxyde de silicium.

- tu sais que dans une mole de silice, j'ai une mole de silicium car la formule est SiO2. Et donc si dans le granite j'ai 49% de dioxyde de silicium, combine j'aurai de silicium?


Posted by: lapetitebosse

je pense toujours que c'est 22,54% des Silicium dans le dioxyde de Silicium??


Posted by: Dominique Lefebvre

Citation:
Posté par lapetitebosse
je pense toujours que c'est 22,54% des Silicium dans le dioxyde de Silicium??


Imaginons que tu raisonnes en % de masse molaire:
la masse molaire du dioxyde de silicium est de 60 g.mol^-1. La masse molaire du silicium est de 28 g.mol^-1. le rapport des masses molaires est de 28/60, soit 47 %... Il n'y a aucune chance qu'il soit de 22%

Autre chose: lorsque on te donne une donnée avec 2 chiffres significatifs (49%), il est inutile et faux d'en déduire des résultats avec 4 chiffres significatifs (22,54%).
Et j'insiste que l'impérative nécessité de mettre des unités à tes résultats, sauf aux rapports bien sur!


Posted by: lapetitebosse

D'accord, merci et si j'ai bien compris , pour la périodite, c'est bien sa:

c'est de l' olivine donc

c'est SiO4(MgFe)2 masse molaire = 252 g.mol-1
% Si 11 % oxyde 25.39
% Mg 19.04 oxyde 12.69
% Fe 44.4 oxyde 12.69


Posted by: Dominique Lefebvre

Citation:
Posté par lapetitebosse
D'accord, merci et si j'ai bien compris , pour la périodite, c'est bien sa:

c'est de l' olivine donc

c'est SiO4(MgFe)2 masse molaire = 252 g.mol-1
% Si 11 % oxyde 25.39
% Mg 19.04 oxyde 12.69
% Fe 44.4 oxyde 12.69


Encore ces 4 chiffres significatifs dans tes pourcentages....
Je suis d'accord pour le rapport des élements chimiques Si, Mg et Fe, mais je comprends pas le % d'oxyde.... Comment l'as-tu calculé?










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