Combustion de l'éthanol et du méthanol

[plancton]

Bonjour à tous :we: , j'ai un exo de chimie à faire pour lundi et je bloque sur une question.Voici l'énoncé:

Les combustions de l'éthanol, C2H6O et du méthanol CH4O dans le dioxygène de l'air produisent de la vapeur d'eau et du dioxyde de carbone.

1°Ecrire chacune de ces équations de combustion
2°Un réchaud à "alcool" contient 30ml "d'alcool dénaturé" formé d'un mélange de 95% en masse d'éthanol et de 5,0% en masse de méthanol.Calculer les quantités de matière de chacune de ces espèces chimiques.

3°Calculer la quantité de dioxygène nécessaire à la combustion de 30ml d'alcool dénaturé.En déduire le volume d'air (20% de O2 et 80% de N2) correspondant.

Données: alcool dénaturé=0,79g.ml-1
Volume molaire gazeux=25L.mol-1

Ce que j'ai fait:

1° C2H6O + 3O2-->2CO2+3H2O

CH4O+ 3/2O2-->CO2+2H2O
(je suppose qu'il fallait séparer les équations de l'éthanol et du méthanol...?)

2°Masse alcool dénat.: m=V.=30*0,79=23,7g
Masse eth.=23,7*0,95=22,5g
M meth=23,7*0.05=1,2g

M(C2H6O)=46g/mol
M(CH4O)=32g/mol

n eth.=m/M=22,5/46=4,89.10-1mol
n meth= 1,2/32=3,75.10-1mol

3° Je ne sais pas du tout comment procéder...Merci de m'aider SVP :hein: