Titre non conforme - Attention

[sweety07]

Bonjour,
J'ai un exercice de révision à faire sur l'oxydoréduction et je bloque sur la 1ère question :
"On dissous une masse m égale à 27,8 g de cristal de sulfate de fer(II) (Fe²+, SO4²-, 7 H2O) dans un litre d'eau. On réalise ainsi la solution S.
a. Ecrire l'équation de dissolution du sulfate de fer (II)."
Ce qui me bloque ce sont les 7 H20.
Merci

[maurice]

Ces 7 molécules d'eau se sont introduites sans qu'on le veuille quand le fabricant a voulu évaporer sa solution de sulfate de fer pour en faire de la poudre qui se vend mieux qu'un liquide. Il se trouve que pour chaque molécule de FeSO4 qui s'est ainsi trouvé évaporée, il est resté encore 7 molécules d'eau qui se sont glissées Dieu sait où entre les molécules de FeSO4.

On aurait pu les éliminer en chauffant le sel solide obtenu par évaporation. Ces molécules d'eau se seraient alors évaporées à un peu plus de 100°C. Mais à quoi bon enlever cette eau ? Cela augmenterait le prix de vente du produit. Et la plupart du temps, le client qui achète FeSO4 le dissoudra dans de l'eau.

La dissolution de FeSO4 dans l'eau libère ces 7 molécules d'eau selon :

FeSO4·7H2O --> Fe2+ + SO4^2- + 7 H2O