Suivie d'une transformation chimique

[Anonyme]

bonjour, je n'arrive pas a faire un exercice que mon professeur ma donné. pouvez vous m'aider s'il vous plait?

l'énoncé est le suivant:

dans un flacon de 200mL, on fait réagir 40mL d'acide chlorhydrique, de concentration 1.00 mol.L-1, avec un morceau de calcaire de masse m=8.50g.
l’équation de la réaction s'écrit:

2H+(aq) + CaCO3(s) --> Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l).

on estime que la température a l’état initial et a l’état final est la même et est égale a 25 °C.

1) a. quelle est la pression de départ dans le flacon?
b. comment va évoluer la pression dans le flacon en fonction de l'avancement de la reaction? pourquoi?
2) déterminer les quantités de matière initial des réactifs.

il y a d'autres questions mais je pense savoir comment les résoudre.

MERCI D'AVANCE.

[Finrod]

Au départ, ce serait logique qu'on soit à la pression atmosphérique.

Après, un gaz s'échappe pendant la réaction donc...

Ensuite, tu as besoin des masses molaire et volumique.

[Anonyme]

il faut tout d abord calculer la pression mais je ne vois pas quel formule appliquer.