Dans
, tu as vu que P a 5 électrons de valence et Cl en a 7.
Quand tu as un élément de la deuxième ligne (essentiellement carbone, azote, oxygène et fluor), on aura qu'une seule valence possible à cause de la règle de l'octet.
Le carbone a une valence de IV, l'azote de III, l'oxygène de II et le fluor de I. C'est le cas dans beaucoup de composés (on respecte la règle de l'octet avec 8 électrons autour d'un même atome).
Les éléments dans une même colonne ont des valence similaires. P se trouvant dans la même colonne que l'azote, il a une valence de III aussi.
Toutefois, à cause des orbitales de type "d", les éléments de la 3eme colonne peuvent avoir plus de 8 électrons, ils peuvent en avoir jusqu'à 18. Ils violent la règle de l'octet.
P peut avoir une valence de III (trois liaisons + un doublet non liant) ou bien une valence de V (cinq liaisons).
Par test de différentes formules de Lewis, on remarquera que c'est la formule avec le phosphore relié à 5 chlores qui est la plus simple car elle ne fait apparaître aucune charge formelle.
Enfin, tu comprends l'idée que je veux te dire ?