Concentration molaire

Discutez de chimie
piiimouss3
Messages: 149
Enregistré le: 11 Fév 2008, 21:26

Concentration molaire

Messagepar piiimouss3 » 16 Avr 2008, 17:50

Bonjour j ai un petit exercice en chimie que je ne comprend pas..

Si quelqu un pouvai m aider se serait tres gentil..Merci d avance

On realise une solution aqueyse avec 30g de chlorure de sodium dans un lirte d eau.Le volume de la soution finale est egale a 1.

données: masse molaire atomiques : Na 23g.mol-1 et Cl 35.5g.mol -1

1)Donner la masse molaire moleculaire du chlorure de sodium

donc la je vois pas trop parce que la formule est NaCl donc sa ferait
1xM(Na)+1xM(cl)
je sais pas si c'est sa :hum:

2)Quelle est la concentration molaire de la solution

Donc comme j ai pas la reponse de la question 1 voila quoi.. sachant quand meme que la formule est c = n/v

ou bien peut etre qu on a pas besoin de la reponse 1 et que le resultat est c=30/1 donc je sais pastrop

3)quelle est saconcentration massique

donc si une personne a une idée :id:



Billball
Messages: 2698
Enregistré le: 31 Mar 2006, 19:13

Messagepar Billball » 16 Avr 2008, 17:58

1. Ok, donne ton résultat

2. c=30/1
Strictement faux, tu cacules c = m/v et non n (n = m/M)

cleyz
Messages: 106
Enregistré le: 30 Oct 2006, 15:40

Messagepar cleyz » 16 Avr 2008, 18:03

Salut,

Pour la 1. ton raisonnement est bon.

Pour la 2. utilise la formule c = m/(VM)

Pour la 3. utilise la formule cm = m/V

piiimouss3
Messages: 149
Enregistré le: 11 Fév 2008, 21:26

suite

Messagepar piiimouss3 » 16 Avr 2008, 18:08

DOnc la 1 ere j ai trouvé 58.5g.mol -1
mais pour les autres questions je vois pas :hum:

piiimouss3
Messages: 149
Enregistré le: 11 Fév 2008, 21:26

suite

Messagepar piiimouss3 » 16 Avr 2008, 18:28

donc pour la 1

m(nacl)= 1xM(na)+1xM(cl)
=1x23+1x35.5
=58.5g.mol-1

pour la 2

n=m/M =5.13.10puiss -1 mol
c=n/v =5.13.10 puiss-1/1=5.13.10puiss-1mol.l-1

est ce que c'est ca svp?
et la 3 je vois pas

cleyz
Messages: 106
Enregistré le: 30 Oct 2006, 15:40

Messagepar cleyz » 16 Avr 2008, 19:13

Tes résultats sont bons mais il faut utiliser que deux chiffres significatifs.

Pour la 3. je vois pas où est le problème, il suffit d'appliquer une formule...

 

Retourner vers Chimie

Qui est en ligne

Utilisateurs parcourant ce forum : Aucun utilisateur enregistré et 4 invités

Tu pars déja ?



Fais toi aider gratuitement sur Maths-forum !

Créé un compte en 1 minute et pose ta question dans le forum ;-)
Inscription gratuite

Identification

Pas encore inscrit ?

Ou identifiez-vous :

Inscription gratuite