[Physique/Chimie][1°S] concentration molaire

[Anonyme]

bonsoir,
j'ai dans une solution une concentration molaire en CuSO4.2- de 0.3 mol.L-1
le professeur à noté ca au tableau : [cu 2+]=(CuSO4)=0.3 mol.L-1
je voudrais savoir si c'est parceque les coefficient stoechimetrique
sont 1
Cu2+ + SO4 2- ----> CuSO4

si j'ai bien raison,je voudrais savoir si dans le cas ou l'exercice
precise le nombre de moles de chaque ion avec:
nb.moles.ion Cu 2+ !=(different de)nb.moles.ion SO4 2-
dans ce cas on ce base sur les coeffs stoechiometriques(qui sont 1)de
l'equation ? ou la quantité initial de moles de chaque ions ?)

voila c'est tout, merci

[Anonyme]

Bench a écrit :
> bonsoir,
> j'ai dans une solution une concentration molaire en CuSO4.2- de 0.3 mol.L-1
> le professeur à noté ca au tableau : [cu 2+]=(CuSO4)=0.3 mol.L-1
> je voudrais savoir si c'est parceque les coefficient stoechimetrique sont 1
> Cu2+ + SO4 2- ----> CuSO4


oui la quantité de matière (ou la concentration puisque le volume est le
même) de CuSO4 est la meme que celle de Cu et celle de SO4 parce que tu
as les memes coefficients stoechio.

>
> si j'ai bien raison,je voudrais savoir si dans le cas ou l'exercice
> precise le nombre de moles de chaque ion avec:
> nb.moles.ion Cu 2+ !=(different de)nb.moles.ion SO4 2-
> dans ce cas on ce base sur les coeffs stoechiometriques(qui sont 1)de
> l'equation ? ou la quantité initial de moles de chaque ions ?)
>
> voila c'est tout, merci

Si tu as une solution d'ions cuivre qui réagit avec une solution d'ion
SO4(2-) les quantités de matière peuvent tout à fait être différentes.
Dans ce cas, comme 1Cu(2+) réagit avec 1SO4(2-) tu auras forcément un
réactif limitant (il ne sera plus présent à l'état final). Pour ça
utilise le tableau d'avancement.

Si par contre tu as au départ une solution de CuSO4 qui réagit avec une
seconde solution il y a autant de Cu(2+) que de SO4(2-).

[Anonyme]

E.Q. wrote:
> Bench a écrit :
>[color=green]
>> bonsoir,
>> j'ai dans une solution une concentration molaire en CuSO4.2- de 0.3
>> mol.L-1
>> le professeur à noté ca au tableau : [cu 2+]=(CuSO4)=0.3 mol.L-1
>> je voudrais savoir si c'est parceque les coefficient stoechimetrique
>> sont 1
>> Cu2+ + SO4 2- ----> CuSO4
>
>
>
> oui la quantité de matière (ou la concentration puisque le volume est le
> même) de CuSO4 est la meme que celle de Cu et celle de SO4 parce que tu
> as les memes coefficients stoechio.
>
>>
>> si j'ai bien raison,je voudrais savoir si dans le cas ou l'exercice
>> precise le nombre de moles de chaque ion avec:
>> nb.moles.ion Cu 2+ !=(different de)nb.moles.ion SO4 2-
>> dans ce cas on ce base sur les coeffs stoechiometriques(qui sont 1)de
>> l'equation ? ou la quantité initial de moles de chaque ions ?)
>>
>> voila c'est tout, merci
>
>
> Si tu as une solution d'ions cuivre qui réagit avec une solution d'ion
> SO4(2-) les quantités de matière peuvent tout à fait être différentes.
> Dans ce cas, comme 1Cu(2+) réagit avec 1SO4(2-) tu auras forcément un
> réactif limitant (il ne sera plus présent à l'état final). Pour ça
> utilise le tableau d'avancement.
>
> Si par contre tu as au départ une solution de CuSO4 qui réagit avec une
> seconde solution il y a autant de Cu(2+) que de SO4(2-).[/color]

"Si tu as une solution d'ions cuivre qui réagit avec une solution d'ion
SO4(2-) les quantités de matière peuvent tout à fait être différentes.
Dans ce cas, comme 1Cu(2+) réagit avec 1SO4(2-) tu auras forcément un
réactif limitant (il ne sera plus présent à l'état final). Pour ça
utilise le tableau d'avancement. "

donc si dans ce cas je connais le nombre de moles de chaques ions
(mettons que nous connaissons aussi le volume de la sol.) donc à partir
de ca je peux calculer la concentration molaire de cette solution pour
chaque ion. Est-ce juste ?

"Si par contre tu as au départ une solution de CuSO4 qui réagit avec une
seconde solution il y a autant de Cu(2+) que de SO4(2-)."

Si nous somme dans les deux solutions, dans des proportions
stoechiometrique ?

[Anonyme]

Bench a écrit :
> E.Q. wrote:
>[color=green]
>> Bench a écrit :
>>[color=darkred]
>>> bonsoir,
>>> j'ai dans une solution une concentration molaire en CuSO4.2- de 0.3
>>> mol.L-1
>>> le professeur à noté ca au tableau : [cu 2+]=(CuSO4)=0.3 mol.L-1
>>> je voudrais savoir si c'est parceque les coefficient stoechimetrique
>>> sont 1
>>> Cu2+ + SO4 2- ----> CuSO4
>>
>>
>>
>>
>> oui la quantité de matière (ou la concentration puisque le volume est
>> le même) de CuSO4 est la meme que celle de Cu et celle de SO4 parce
>> que tu as les memes coefficients stoechio.
>>
>>>
>>> si j'ai bien raison,je voudrais savoir si dans le cas ou l'exercice
>>> precise le nombre de moles de chaque ion avec:
>>> nb.moles.ion Cu 2+ !=(different de)nb.moles.ion SO4 2-
>>> dans ce cas on ce base sur les coeffs stoechiometriques(qui sont 1)de
>>> l'equation ? ou la quantité initial de moles de chaque ions ?)
>>>
>>> voila c'est tout, merci
>>
>>
>>
>> Si tu as une solution d'ions cuivre qui réagit avec une solution d'ion
>> SO4(2-) les quantités de matière peuvent tout à fait être différentes.
>> Dans ce cas, comme 1Cu(2+) réagit avec 1SO4(2-) tu auras forcément un
>> réactif limitant (il ne sera plus présent à l'état final). Pour ça
>> utilise le tableau d'avancement.
>>
>> Si par contre tu as au départ une solution de CuSO4 qui réagit avec
>> une seconde solution il y a autant de Cu(2+) que de SO4(2-).[/color]
>
>
> "Si tu as une solution d'ions cuivre qui réagit avec une solution d'ion
> SO4(2-) les quantités de matière peuvent tout à fait être différentes.
> Dans ce cas, comme 1Cu(2+) réagit avec 1SO4(2-) tu auras forcément un
> réactif limitant (il ne sera plus présent à l'état final). Pour ça
> utilise le tableau d'avancement. "
>
> donc si dans ce cas je connais le nombre de moles de chaques ions
> (mettons que nous connaissons aussi le volume de la sol.) donc à partir
> de ca je peux calculer la concentration molaire de cette solution pour
> chaque ion. Est-ce juste ?[/color]

Oui

>
> "Si par contre tu as au départ une solution de CuSO4 qui réagit avec une
> seconde solution il y a autant de Cu(2+) que de SO4(2-)."
>
> Si nous somme dans les deux solutions, dans des proportions
> stoechiometrique ?

Si tu as une solution de CuSO4 qui réagit par exemple avec une solution
NaCl, il y aura dans chaque solution, avant réaction n( Cu(2+) ) = n(
SO4(2-) ) tout comme il y aura n( Na+ ) = n( Cl- ). Par contre, on
n'aura pas forcément n( Cu(2+) ) = n( SO4(2-) ). Pour le savoir il
faudra utiliser un tableau d'avancement. (Dans cette réaction il y aura
des ions spectateurs : des ions qui ne réagiront pas mais qui seront
présents dans la solution)

[Anonyme]

"E.Q." a écrit dans le message de
news:ckjsvf$8ci$1@news.tiscali.fr...
> Bench a écrit :[color=green]
> > bonsoir,
> > j'ai dans une solution une concentration molaire en CuSO4.2- de 0.3[/color]
mol.L-1[color=green]
> > le professeur à noté ca au tableau : [cu 2+]=(CuSO4)=0.3 mol.L-1
> > je voudrais savoir si c'est parceque les coefficient stoechimetrique[/color]
sont 1[color=green]
> > Cu2+ + SO4 2- ----> CuSO4
>
>
> oui la quantité de matière (ou la concentration puisque le volume est[/color]
le
> même) de CuSO4 est la meme que celle de Cu et celle de SO4 parce que
tu
> as les memes coefficients stoechio.
>[color=green]
> >
> > si j'ai bien raison,je voudrais savoir si dans le cas ou l'exercice
> > precise le nombre de moles de chaque ion avec:
> > nb.moles.ion Cu 2+ !=(different de)nb.moles.ion SO4 2-
> > dans ce cas on ce base sur les coeffs stoechiometriques(qui sont[/color]
1)de[color=green]
> > l'equation ? ou la quantité initial de moles de chaque ions ?)
> >
> > voila c'est tout, merci
>
> Si tu as une solution d'ions cuivre qui réagit avec une solution d'ion
> SO4(2-) les quantités de matière peuvent tout à fait être différentes.
> Dans ce cas, comme 1Cu(2+) réagit avec 1SO4(2-) tu auras forcément un
> réactif limitant (il ne sera plus présent à l'état final). Pour ça
> utilise le tableau d'avancement.[/color]

Je pense que ce que tu dis est faux, dans ce cas précis il n'y aura pas
de réactif limitant, enfin si, mais pas un en particulier.
Sauf si on te dis que tu mets x quantité de Cu(2+) et y quantité de
SO4(2-) ; que x>y; alors, le réactif limitant sera SO4(2-) .
Dans le cas de Bench, les deux réactifs semblent être en même
concentration.
@+ max.
Un prof du ng confirmera ou infirmera mes dires.


> Si par contre tu as au départ une solution de CuSO4 qui réagit avec
une
> seconde solution il y a autant de Cu(2+) que de SO4(2-).

[Anonyme]

Merci beaucoup E.Q. de m'avoir eclairé.
J'omettais le fameu tableau d'avancement dans cette affaire.
Maxime je pense que tu t'es emmellé les pinceaux car j'ai du mal exprimé,
je te remercie quand mm pour avoir consacré du temps à la question.


Merci pour tout