Concentration molaire avec pourcentage massique

[Nissou69]

Bonjour , voila je bloque sur un exercice de chimie et j'espere que vous pourrez m'aider . merci d'avance

On considere une bouteille d'acide sulfurique H2SO4 sur laquelle sont données les indications suivantes :

d =1.17
P = 43%
M (H2SO4) = 98,1 g / Mol -1
Determiner sa concentration en acide .


J'ai fais : d x p / 100 ce qui m'a donnée 0.50
Ensuite j'ai fais 0.50/98.1 = 5.1 x 10-3 mol / L-1

J'aurais voulu savoir si c'est juste s'il y a une erreur si vous pouviez m'expliquer :d

[le_fabien]

Bonjour,
Il faudrait que tu précises les unités et les formules utilisées cela évitera les erreurs car il y en a une.

[Nissou69]

densité d = 1,17
pourcentage massique p = 43%


n = (masse volumique* volume * p) / M

C = (masse volumique* volume * p)/ M* V
C = masse volumique * p/ M
C = (densité * masse volumique de l'eau * p)/ M
C = (1,17 *1*0,43) / 98,1
C= 5.12x10-3 g.L-1

est ce que c'est bon ?

[le_fabien]

Ok mais quand tu calcules 1.17*0.43 tu obtiens 0.5031 kg et non des grammes !
Voilà l'erreur.

[Nissou69]

d'accord merci beaucoup :)