L'acide oxalique est present dans de nombreuses plantes vertes à grandes feuilles ,telles que la rhubarbe et les épinards.
on titre 25.0mL d'une solution d'acide oxalique par une solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium, de concentration molaire C'=5.00x10-2 mol/L
l'équivalence est atteinte aprés l'addition d'un volume Ve=10.8mL de solution titrante .
deja je n'arrive pas à trouver l'équation de la reaction chimique
données :
-en solution acqueuse ,lacide oxalique est le réducteur du couple CO2/C2O4H2
-l'ion permanganate est la seule espece colorée en solution.
-l'acide oxalique est un solide hydraté de formule C2O4H2,2H2O
-le couple de l'ion permanganate est MnO4-/Mn2+
quelle masse d'acide oxalique a t-il fallu peser (avec une balance au cg) pour obtenir ,dans une fiole jaugée de 100mL, la solution d'acide oxalique titrée ???
Posted by: lnk
Bonjour !
Les couples acido basiques te sont donnés ! Maintenant, il faut dans un premier temps (1) écrire les deux demi équations, les (2) équilibrer puis en (3) faire la somme pour obtenir l'équation de dosage
