Bonjour,
J'ai un DL de chimie à faire et il me reste quelques questions pour finir.
Voici l'exo:
Le chlorométhane est fabriqué par action du chlorure d'hydrogène sur le méthanol à 300°C et 3.00 x 10 5 Pa selon la réaction: CH3 OH (g) + HCL (g) = CH3 Cl(g) + H2 O(g) (tous les nombres sont des indices dans cette réaction).
Et les questions qui me propose problème sont:
En supposant que le rendement de cette synthèse est de 90%, calculer les quantités de matière et les masses de méthanol et de chlorure d'hydrogène nécessaire pour obtenir une tonne de chlorométhane.
voilà ce que j'ai fait :
r= n obtenue/n théorique et nCH3CL= 1 000 000/50.5= 19801.98 mol de CH3Cl
d'après le rendement:
90/100=19801.98/n théorique donc n Ch3Cl théorique = 22002.2 mol mais cela ne me donne pas n de CH3OH et HCl?
Merci d'avance
Posted by: alleramiens
svp pouvez vous m'aider je n'y arrive vraiment pas