Je bloque sur la première question de l’exercice suivant. J’ai pu calculer la masse volumique de la solution (1,05 × 103 g.L-1) en appliquant la définition de la densité, mais je n’arrive pas à trouver la concentration molaire. J’apprécierais si quelqu’un pouvait m’aider.
Merci,
PGSable
Une solution S0 d’acide éthanoïque C2H4O2 a une densité par rapport à l’eau d = 1,05. Le pourcentage massique en acide éthanoïque vaut P = 90,0 %.
1. Calculer la concentration molaire C0 de l’acide éthanoïque dans cette solution.
Posted by: Quidam
La masse volumique de ta solution est μ = (μ0 * d) g.L-1
K litres de solution ont donc pour masse : (μ * K)=(μ0 * d * K) g
Le pourcentage massique en acide éthanoïque vaut P = 90,0 % donc K litres de solution, qui ont pour masse (μ0 * d * K) g, contiennent (μ0 * d * K)*(90/100) g d'acide éthanoïque.
Une mole d'acide éthanoïque a pour masse : X g (à toi de calculer X)
Donc K litres de solution qui contiennent (μ0 * d * K)*(90/100) g d'acide éthanoïque contiennent (μ0 * d * K)*(90/100)/X moles d'acide éthanoïque.
La concentration molaire est donc [(μ0 * d * K)*(90/100)/X]/K soit (μ0 * d)*(90/100)/X
Mais où donc se situe la difficulté ?
Posted by: PGSable
Merci. J'avais mal compris l'énoncé; j'avais confus la masse volumique de la solution avec la masse volumique du soluté.