je viens de faire 2 exercice de chimie et je n'arrive pas trop à les faire voici l'ennoncé:
Exercice n° 1
La décomposition catalytique de leau oxygénée selon la réaction (1) H2O2 donne H2O +1/2 O2
(gaz) est suivie en prélevant des échantillons de 20 cm3 à des intervalles de temps déterminés. On dose H2O2 restant dans ces échantillons par du permanganate de potassium en milieu sulfurique ; La concentration molaire du permanganate est Cp = 0.020 mol.L-1. Les résultats sont donnés dans le tableau suivant :
t(min) 0
V(cm3) de KMnO4 V0 = 40
t(min) 5
V(cm3) de KMnO4 32
t(min) 10
V(cm3) de KMnO4 26
t( min) 20
V (cm3) de KmnO4 16.6
t(min) 30
V(cm3) de KMnO4 11
t(min) 40
V(cm3) de KMnO4 7
I-1 Ecrire léquation doxydoréduction entre les deux couples dont on donne les potentiels standards :
E0 1 (MnO4-/Mn²+) = 1.51 V/ESH
E0 2 (O2/H2O2) = 0.68 V/ESH
2 Calculer la concentration initiale Co de leau oxygénée
II On fait lhypothèse que la réaction (1) suit une loi cinétique dordre 1
1 Etablir la relation Ct = f(t), Ct étant la concentration de leau oxygénée au temps t
2 Montrer que cette loi peut se mettre sous la forme 1nVo/v = k.t où k est la constante de
vitesse
III 1 Daprès les données du tableau, montrer que la loi dordre 1 est bien vérifiée
2- En déduire la constante de vitesse et le temps de demi-réaction
Exercice n° 2
I On verse une goutte de nitrate dargent à 10-² mol. L-1 dans 250 cm3 dune solution de chlorure de potassium à 0.100 mol.L-1
1 Montrer que la solution est saturée en chlorure dargent
2- Quel sera le potentiel, mesuré par rapport à lélectrode normale à hydrogène, pris par une lame plongeant dans cette solution ?
II Lion Ag+ donne en solution ammoniacale un ion complexe selon léquilibre :
Ag+ + n NH3 donne Ag(NH3)n+
On se propose de déterminer n et la constante de dissociation Kd de cet ion complexe
1- On agite une solution dammoniaque (supposé ne contenir que des molécules NH3) avec du chlorure dargent solide en excès suffisant pour quil ne se dissolve pas entièrement
Exprimer la solubilité S (en mole par litre) du chlorure dargent en fonction de Ks, Kd et de la concentration C en NH3 libre (cest-à-dire nentrant pas dans la combinaison complexe)
On négligera la concentration des ions Ag+ simples entrant dans lévacuation de S
2- On constate que le rapport S/C est indépendant de C ; en déduire la valeur de n
3 En prenant la valeur S/C + 0.06 ? CALCULER Kd
Données : produit de solubilité de AgCl :Ks=10E-10 (les concentrations étant exprimées en mol.L-1)
On prendra le volume dune goutte égale à 1/20 cm3 2.3RT/F=0.06
Potentiel normal du couple Ag*/Ag :E0=0.80 V
voici ce que j'ai fait
EXERCICES 1
1)
(Mno4- + 8H3O+ +5e- donne Mn2+ +12H2O)
(H2O2 +2H2O donne O2 +2H3O+ +2e-)
on obtient:
2MnO4- +16H3O+ +5H2O2 +10H2O donne 2Mn2+ +24H2O +5O2 +10H3O+
2)Calculer C0
C0*Vh2o2=Cp*V0
C0=(Cp*V0)/Vh2o2
C0=(0.020*0.040)/0.020
C0=0.04mol.L-1
apres je n'y arrive plus
EXERCICE 2
1)
AgCl donne Ag+ +Cl-
s 0 0
0 s s
Ks=2puissance racine Ks
Ks=1*10^-5
2)
E0Ag+/Ag=0.8+0.06ln10^-2
E0Ag+/Ag=0.524V
II 1)
Ag+ + NH3 donne Ag(Nh3)+
Ks=[Ag+]*[Cl-]
Kd=([Ag+]*[Nh3])/[Ag(Nh3)]+
ensuite je n'y arrive plus
pouvez vous m'aider à repondre au question que je n'arrive pas à faire et de verifier si ce que j'ai fait et juste et si c'est complet sinon merci de corriger.
j'espere que vous pourrez m'aider car la je seche svp