Atome et molécule

[h3po4]

:we: bonsoir à tous
J'ai posé une question sur le forum de physique concernant cet éxercice mais il se trouve qu'il faut savoir un minimum de chose en chimie.Ce minimum je ne l'ai pas (honte sur moi :triste: ) alors si quelqu'un peut me donner le détail des calculs pour faire au moins la premiére question.SVP donner moi le détail pour que je puisse comprendre comment vous avez fait.
Voici l'énoncé:
Pour produire de l’aluminium, on extrait de la bauxite qui contient à 55 % en masse de l’alumine Al2O3. Cette alumine fondue est soumise à une électrolyse, dans laquelle, à la cathode, les ions Al+3 sont réduits en aluminium solide.
Quelle masse de bauxite faut-il extraire pour produire 1 tonne d’aluminium.
Quelle quantité d’énergie électrique est nécessaire à la production de cette tonne
d’aluminium, si la cuve à électrolyse est soumise à une tension de 6 V ?
On rappelle que 1 mole représente un nombre d’atomes égal à 6,0221 367.10 23 et
on donne ci-dessous la masse molaire (masse d’une mole) de l’aluminium et celle de
l’oxygène, ainsi que la charge de l’électron.
M Al = 27 g M O = 16 g e = 1,6021 7733. 10 -19 C
MERCI d'avance
L'homme de génie est celui qui m'en donne :help:

[jeps]

et bien pour produire une quantité x d'aluminium, il faut 1/0,55 fois plus de bauxite!

et pour la dexième question, je ne sais pas à quelle niveaux tu es, mais tu devrais avoir une formule de cours...

[c pi]

Bonsoir

Avec (27x2+16x3)g d'alumine, on produit (27x2)g d'aluminium.
Cela permet de calculer par proportionnalité la quantité d'alumine nécessaire
pour produire 1t ou 1 000 000 g d'aluminium.

Avec 100 t de bauxite, on obtient 55 t d'alumine.
Cela permet de calculer par proportionnalité la quantité de bauxite nécessaire
pour obtenir la quantité d'alumine déterminée précédemment.

Pour obtenir un atome d'Al à partir d'un ion Al+++ il faut 3e-.
Pour obtenir 27g d'Al il faut 3e- x 6,0221 367.10^23
soit une quantité d'électricité de
1,6021 7733. 10^-19 C x 3 x 6,0221 367.10^23
ce qui sous une tension de 6V correspond à une énergie de
1,6021 7733. 10^-19 x 3 x 6,0221 367.10^23 x 6 J.

Par proportionnalité on en déduit l'énergie nécessaire à la production d'une tonne d'aluminium.

[h3po4]

Merci jeps pour avoir répondu
Mais j'ai eu le meme réflexe que toi et ma prof m'a renvoyé dans mes 18m :triste:
Par ailleurs je suis en cours du soir et c'est un exercice de physique à la base je n'ai pas encore entamé le cours de chimie c'est pourquoi j'ai des problémes avec la chimie

et bien pour produire une quantité x d'aluminium, il faut 1/0,55 fois plus de bauxite!

et pour la dexième question, je ne sais pas à quelle niveaux tu es, mais tu devrais avoir une formule de cours...

Merci C PI je pense que tu as la bonne réponse il faut que je regarde de plus prés pour comprendre
MERCI à vous deux
je me permetrai de renvoyer un topic demain pour d'eventuelles questions
encore merci! :we:

[h3po4]

bonsoir CPI
pourrai-tu me donner plus de détails quant à la proportionnalité dont tu m'as parlé je me mélange les pinceaux avec les atomes et les molécules leurs masses et les nombre d'atomes.
pour le reste c'est OK!!!!
Merci d'avance