Dans le cours des acides ,
on a donné un example : ph=7.27,
donc [H3O+]=10^-7.27=(5.37)(10^-8)mol/l
quelle procedure a etait utilisée pour trouver la reponse en mol/l..
mais aussi je n'arrive à comprendre pourquoi Ke n'a pas d'unité meme si [H3O+] et [OH-] ont (mol/l)comme unité
merci infiniment pour votre aide..
Posted by: britney0073
sil vous plait aider moi cest tres important
pitie
je vous en supplie...
Posted by: khivapia
par définition du pH : pH = -log([H3O+]), la concentration étant exprimée en mol.L-1.
la définition de Ke fait intervenir le rapport des concentrations en H3O+ et OH-, si mes souvenirs sont bons, or le rapport de deux grandeurs de même unité (ici des concentrations) n'a pas d'unité.
Bonne nuit.
Posted by: lft123
Bonsoir,
Petite précision Ke = [H3O+] x [OH-] = 10[exp]-14[exp]
@+
Posted by: khivapia
ah oui, je me souviens maintenant. Désolé pour l'erreur.
Posted by: britney007
10[exp]-14[exp ?????????
Posted by: khivapia
Et je rajoute des caractère pour aller jusqu'à 10 dans la réponse...
Posted by: ferji
salut
vous savez comment on tire la constente d'equilibre d'une equation?
par exemple la réaction d'autoprotonisation de l'eau est :
2H2O -----> (H3O)+) + (OH-) Ke = [H3O+]*[OH-]/[H2O]^2
et on a [H2O]=1
donc on a l'habitude de simplifier l'ecriture pas plus, et la constente reste sans unité.
