1eS : Calcul de concentration molaire

[PGSable]

Bonjour.

Je bloque sur la première question de l’exercice suivant. J’ai pu calculer la masse volumique de la solution (1,05 × 103 g.L-1) en appliquant la définition de la densité, mais je n’arrive pas à trouver la concentration molaire. J’apprécierais si quelqu’un pouvait m’aider.

Merci,

PGSable



Une solution S0 d’acide éthanoïque C2H4O2 a une densité par rapport à l’eau d = 1,05. Le pourcentage massique en acide éthanoïque vaut P = 90,0 %.

Donnée : Masse volumique de l’eau ;)0 = 1,00 × 103 g.L-1

1. Calculer la concentration molaire C0 de l’acide éthanoïque dans cette solution.

[Quidam]

La masse volumique de ta solution est ;) = (;)0 * d) g.L-1
K litres de solution ont donc pour masse : (;) * K)=(;)0 * d * K) g
Le pourcentage massique en acide éthanoïque vaut P = 90,0 % donc K litres de solution, qui ont pour masse (;)0 * d * K) g, contiennent (;)0 * d * K)*(90/100) g d'acide éthanoïque.
Une mole d'acide éthanoïque a pour masse : X g (à toi de calculer X)
Donc K litres de solution qui contiennent (;)0 * d * K)*(90/100) g d'acide éthanoïque contiennent (;)0 * d * K)*(90/100)/X moles d'acide éthanoïque.
La concentration molaire est donc [(;)0 * d * K)*(90/100)/X]/K soit (;)0 * d)*(90/100)/X

Mais où donc se situe la difficulté ?

[PGSable]

Merci. J'avais mal compris l'énoncé; j'avais confus la masse volumique de la solution avec la masse volumique du soluté.

PGSable