Bonjour,
Le liquide,utilisé ds les circuits de refroidissement des moteurs de
voitures, contient un antigel. C'est une solution aqueuse de glycol de
formule brute C2 H6 O2. Une solution S1 d'antigel, liquide jusqu'a -35°C,
contient 46% en masse de glycol. Sa densité d1 = 1,074
1/ Calculer la concentration molaire du glycol dans cette solution S1
je pense qu'il faut touver la masse molaire du glycol qui en la calculant
est 62 g .mol-1, et que pour arriver a la concentration molaire je doit
utiliser le titre massique...
Ensuite j'ai besoin d'aide :-)
Merci
Posted by: Philippe Deguelle
Bonjour,
En effet il faut bien utiliser la masse molaire du glycol (Mglycol=62
g.mol-1) mais avant cela il faut utiliser la densité de la solution.
Pour obtenir la concentration molaire supposons que l'on parte d'un litre de
solution (V= 1 L).
La masse de cette solution est obtenu à l'aide de la densité : m = V*d1 = 1
L * 1,074 kg.L-1= 1,074 kg
Cette solution contient 46% en masse de glycol donc la masse de glycol
présente dasn 1 L de solution est : mglycol = 0,46*m= 494 g (les puristes
diront qu'il faut garder seulemnt deux chiffres significatifs d'après les
données)
Cette masse équivaut à uen certaine quantité de glycol que l'on calcule à
l'aide de la masse molaire : nglycol = mglycol/Mglycol=494/62=7,96 mol
Cette valeur est la quantité de glycol présente dans 1 L de solution c'est
donc bien la concentration molaire que l'on vous demande (7,96 mol.L-1 à
arrondir comme bon vous semble).